【題目】按要求答題。

(1) （命名）_____________________________________。

(2) （指出所含官能團(tuán)名稱）_____________________________________。

(3)寫出以為單體發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式________________________。

(4) 制TNT炸藥的反應(yīng)________。

【答案】2,3-二甲基-1，3- 丁二烯 溴原子、硝基、羧基 +(n-1)H2O +3HNO3+3H2O

【解析】

(1)物質(zhì)為二烯烴，選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，取代基位次和最��；

(2) 含有的官能團(tuán)為-Br、-NO2和-COOH；

(3)含有醇羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成聚合酯；

(4) 制TNT炸藥的反應(yīng)的甲苯與濃硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)，濃硫酸作催化劑。

(1)為二烯烴，正確名稱：2，3-甲基-1，3-丁二烯；

(2) 有機(jī)物 中含有的官能團(tuán)為溴原子、硝基、羧基；

(3)含有醇羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成聚合酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(n-1)H2O；

(4) 制TNT炸藥的反應(yīng)的甲苯與濃硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)，濃硫酸作催化劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。

（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為____。

（3）2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）2s時物質(zhì)A的濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）途徑Ⅰ還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))_____；堿浸時氣體A的電子式為_______。

（2）途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.40mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)CO32-的除去率為90%時，列式計算此時是否有BaMoO4沉淀生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]

（4）途徑II所得的BaMoO4溶液結(jié)晶后再經(jīng)過重結(jié)晶可使鉬酸鈉晶體的純度提高，其利用的原理是_____。

（5）某鋰電池放電過程中，電極上發(fā)生Lix(MoS2)n與MoS2之間的轉(zhuǎn)化。則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

Ⅱ.當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。

(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）3.01×1023個H2O所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質(zhì)量為_________。

（5）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為_____。

（6）將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是______ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機(jī)化工原料。回答下列問題:

(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學(xué)式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100 ℃時使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):

①通N2的目的是______。

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗(yàn)CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,為防止倒吸,正確的操作是______。

④裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)為45.4%。該氧化物為____。

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125 g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5 g、10.6 g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是________________________________，反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________。

（2）將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)離子方程式是________________________。

（3）充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中__________________，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。

（4）NaOH溶液的作用__________________________________。

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