【題目】為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO,某同學設(shè)計了如下實驗裝置和實驗方案。

實驗步驟:

1)關(guān)閉K1,打開K2,向試管中加石灰石,通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,則加入石灰石的作用是________________________________,反應(yīng)化學方程式是_______________________。

2)將將銅絲插入稀硝酸中,微熱大試管。該步反應(yīng)離子方程式是________________________。

3)充分反應(yīng)后,打開開關(guān)K1,通過氣囊鼓入空氣,可以觀察到燒瓶中__________________,證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。

4NaOH溶液的作用__________________________________。

【答案】石灰石與稀硝酸生成CO2,把裝置中的氧氣排盡 CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O 3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++ 2NO + 4H2O 無色氣體變成紅棕色氣體 尾氣處理,以免氣體污染環(huán)境

【解析】

1)關(guān)閉K1,打開K2,向試管中加石灰石,通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,則加入石灰石的作用是石灰石與稀硝酸生成CO2,把裝置中的氧氣排盡,防止干擾反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。反應(yīng)化學方程式是CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O。

2)將將銅絲插入稀硝酸中,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、NO和水,該步反應(yīng)離子方程式是3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++ 2NO + 4H2O。

3)充分反應(yīng)后,打開開關(guān)K1,通過氣囊鼓入空氣,可以觀察到燒瓶中無色氣體變成紅棕色氣體,證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。

4NO、NO2是大氣污染物,由于它們可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽,因此可以防止大氣污染,其作用是尾氣處理,以免氣體污染環(huán)境。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求答題。

(1) (命名)_____________________________________。

(2) (指出所含官能團名稱)_____________________________________。

(3)寫出以為單體發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式________________________。

(4) TNT炸藥的反應(yīng)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示實驗,回答問題:

(1)實驗①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實驗③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實驗,你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 反應(yīng)A(g+3B(g2C(g+2D(g,在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是

A.v(C=0.04 mol/(L·s

B.v(B=0.06 mol/(L·min

C.v(A=0.15 mol/(L·min

D.v(D=0.01 mol/(L·s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸,硫酸和硝酸是中學階段常見的三大酸,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問題:

1)稀鹽酸不與反應(yīng),若在稀鹽酸中加入溶液(常見氧化劑,作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學方程式為________。

2)在一定體積的的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng)。被還原的硫酸為。則濃硫酸的實際體積________(填大于”“等于小于。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為________。

3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X________(填字母)。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

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【題目】工業(yè)上用重晶石(主要成分為BaSO4)制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單表示如下:

1)若煅燒時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體,則反應(yīng)的化學方程式為_____________。

2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時,為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫,應(yīng)采取的措施是________。

a 加入過量的焦炭,同時通入空氣

b 設(shè)法將生成的BaS及時移出

3)在第一次過濾后洗滌,檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是________。

4)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

BaSO4s)+aqBaCO3s)+aq

①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比,沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有_______。

③已知:KspBaCO3)=2.40×109,KspBaSO4)=1.20×1010,F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

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【題目】按要求完成下列問題。

(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,其中還原劑是___。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。

a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c.容器中的壓強不隨時間變化 d.N2、NH3濃度相等

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應(yīng)方程式為_________。

(4)下列各反應(yīng)中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號)。

a.H2和Cl2的反應(yīng) b.Al和鹽酸的反應(yīng) c.Na和H2O的反應(yīng) d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)

(5)海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達到富集的目的,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,其部分流程圖如下:

以下推斷不合理的是(  )

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式:SO22H2OBr2=H2SO42HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能

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【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同,則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

(3)“調(diào)鐵工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出調(diào)鐵工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,濾液體積為1 m3,調(diào)鐵工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化,用含a、b的代數(shù)式表示)

(4)氧化工序中,加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是______________________。

(5)用氨水調(diào)pH”后,經(jīng)結(jié)晶、過濾可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

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