【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中,待固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Na0H溶液的體積(F)的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液于20mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(2)加入NaOH溶液體積為220mL時,沉淀的成分及其物質(zhì)的量是___________。
(3)該合金材料中,鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____________。
【答案】(1)H++OH-=H2O(2分)(2)0.15molMg(OH)2、0.1molAl(OH)3。(4分)
(3)3:4;(2分)(4)2.5mol/L(2分)
【解析】
試題分析:(1)從圖象中看到,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O;
(2)當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉,2n(Na2SO4)=n(NaOH);當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2。從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3,發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故沉淀最大時n[Mg(OH)2]=0.15mol,n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,所以該階段消耗的氫氧化鈉為0.2mol,故原氫氧化鈉溶液濃度c(NaOH)=0.2mol÷0.04L=5mol/L。加入NaOH溶液體積為220mL時,氫氧化鋁有一半被溶解,因此所得沉淀是0.15molMg(OH)2、0.1molAl(OH)3。
(3)該合金材料中,鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為0.15mol:0.2mol=3:4;
(4)A、當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉,2n(Na2SO4)=n(NaOH)=0.2L×5mol/L=1mol,n((Na2SO4)=0.5mol,所以原硫酸溶液的濃度為0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng),能用離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O來表示的是
A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)
C.石灰石和鹽酸的反應(yīng) D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)
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【題目】銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析,銅常用于制造貨幣的原因是
A. 銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到
B. 銅的外觀為紫紅色,美觀大方,易于被人們接受
C. 銅在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,便于保存、流通
D. 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點相對較低,容易冶煉鑄造成型
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【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系加下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題:
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程為 ,
請寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式: 。
(2)若B是一種常見的溫室氣體,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式 。
(3)若X是金屬單質(zhì),向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液,均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B的化學(xué)式為 。保存C溶液常加入少量X,其目的是 ,請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式: 。
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【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A.由乙烯制取氯乙烷 B.乙烷在空氣中燃燒
C.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng) D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)別它們的試劑是
A.酚酞試液 B.紫色石蕊試液
C.AgNO3 溶液 D.NaHCO3溶液
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【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分為兩層,上層幾乎無色的是( )
A. 苯 B. 己烷 C. 碘化鉀溶液 D. CCl4
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【題目】將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)△H<0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如下圖(Ⅱ)所示,若改變反應(yīng)條件,w(HI)的變化曲線如下圖(Ⅰ)所示,則改變的條件可能是
A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
C.恒容條件下,升高溫度
D.恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
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【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是:
A. NaCl(HCl) B.NaOH(NaOH);
C. CuCl2(CuO) D.CuSO4[Cu(OH)2]
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