【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系加下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程為 ，

請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式： 。

（2）若B是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式 。

（3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 。保存C溶液常加入少量X,其目的是 ，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式： 。

【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）CO2+C2CO

（3）FeCl3 防止Fe2+被氧化 2Fe3++Fe＝3Fe2+

【解析】

試題分析：（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A是氨氣，C為紅棕色的氣體，則C是NO2，所以X是氧氣，B是NO。則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程為4NH3+5O24NO+6H2O；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）若B是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則B是CO2，所以A是氧氣，X是碳，C是CO，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為CO2+C2CO。

（3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則X是鐵，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵。氯化亞鐵易被氧化，則保存C溶液常加入少量X，其目的是防止Fe2+被氧化。B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－

C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是 （ ）

A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯

C． 2-乙基丁烷 D．2，2—二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

A．K+、HCO3－、CO32－、Br－ B．SO32－、HSO3－、OH－、K+

C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D．H+、Na+、NO3－、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年7月21日,世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路—“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（ ）

①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽(yáng)能 ⑥地?zé)崮?⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開(kāi)發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過(guò)程如圖所示：

CO的燃燒熱△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃燒熱

△H3＝－ckJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲醇是一種（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能團(tuán)的電子式是 。

（2）CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）H2的燃燒熱△H=。

（4）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C≡O(shè)為dkJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)有b=

（用d、e、f的代數(shù)式表示）。

（5）H2和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為。

（6）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Na0H溶液的體積（F）的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入NaOH溶液于20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

（2）加入NaOH溶液體積為220mL時(shí)，沉淀的成分及其物質(zhì)的量是___________。

（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

（4）H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是(　　)

A. 氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離

B. 氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離

C. 金剛石晶體中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離

D. 氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理，現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線，所配硫酸溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。

A．確定下一步還原所需鐵的量 B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)寫(xiě)出步驟Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+時(shí)的離子方程式：____________________。（還原產(chǎn)物為Cl-）

(4)為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：

(I)取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為mg。

(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL與0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+。

回答下列問(wèn)題：

① 根據(jù)(II)步驟中判斷Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序：__________。

② 聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。

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