Question

（1）H₂S的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol^－1 ，則H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為          。

（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢。當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，WO₂(s)會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ (g)。請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：

WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ· mol^－1

WO₂ (g) + 2H₂  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1

計(jì)算出WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（3）工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂

已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，則生成1 m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為             ；

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂S(g)+3O₂(g)=2 SO₂(g)+2H₂O(l), △H=-2akJ·mol^-1（4分）

（2）△H=+203.9 kJ·mol^-1（3分）

（3）5.52×10³kJ（3分）

【解析】

試題分析：（1）由燃燒熱的定義可以寫出H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）觀察所給三個(gè)熱化學(xué)方程式知，用前一個(gè)已知熱化學(xué)方程式減去后一個(gè)已知熱化學(xué)方程式就可以得到WO₂（s）⇌WO₂（g），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算；（3）根據(jù)CH₄、H₂、和CO的燃燒熱可知，各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：

①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ•mol ^-1；

②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ•mol^-1；

③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ•mol^-1，

利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ•mol ^-1，

即生成12molCO，需要吸熱123.65KJ，故得到1立方米的CO吸熱為=5.52×10³KJ.，

考點(diǎn)：燃燒熱、用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算