（10分）．已知室溫下乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且與水互溶。用HgSO4做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

               

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝        ，其作用是                。

（2）儀器D中盛放水，其作用是                                    �！�

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱(chēng)                       。將HgO加放到F中的操作方法是                                                          。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫         ，所選用溫度計(jì)F的量程表示正確的是

         （填代號(hào)）。

 A．0℃～50℃      B．0℃～100℃       C．0℃～200℃　　D． 0℃～360℃

（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是                                         

                                                 。

 

（1）NaOH溶液,除去由A裝置導(dǎo)出的氣流中混有的H2S （2分）（2）吸收乙醛蒸氣（2分）（3）氧化汞→水→濃硫酸（2分）;將蒸餾燒瓶橫置,用藥匙或紙槽將粉末送至底部, 再慢慢豎立即可（2分）（4）水浴加熱,B （2分）（5）取D中少量溶液,加入新制氫氧化銅懸濁液加熱若產(chǎn)生紅色沉淀即可證明乙醛已生成。（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱(chēng)取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥
1.27×10-6
1.27×10-6
mol?L-1．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+．
該反應(yīng)的離子方程式為
4MnO4-+12H+
  △  
.
 
4Mn2++5O2↑+6H2O
4MnO4-+12H+
  △  
.
 
4Mn2++5O2↑+6H2O
．
若無(wú)該操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖在試管I中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL無(wú)水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管Ⅱ中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管I小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀(guān)察到試管I中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱．試回答：
（1）試管Ⅱ中的導(dǎo)管不插入液面下的原因是
 

（2）反應(yīng)完畢后，振蕩試管Ⅱ，觀(guān)察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是
 

（3）試管I中加入濃硫酸的作用是
 

（4）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是
 
；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為
78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（5）試管Ⅱ中飽和Na2CO3的作用是
 

（6）寫(xiě)出試管I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江省龍東南六校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）．已知室溫下乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且與水互溶。用HgSO4做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

                

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝         ，其作用是                 。

（2）儀器D中盛放水，其作用是                                     �！�

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱(chēng)                        。將HgO加放到F中的操作方法是                                                           。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫          ，所選用溫度計(jì)F的量程表示正確的是

          （填代號(hào)）。

 A．0℃～50℃      B．0℃～100℃       C．0℃～200℃　　D． 0℃～360℃

（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是                                         

                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

．已知室溫下乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且與水互溶。用HgSO4做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

                

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝         ，其作用是                 。

（2）儀器D中盛放水，其作用是                                     。　

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱(chēng)                        。將HgO加放到F中的操作方法是                                                           。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫          ，所選用溫度計(jì)F的量程表示正確的是

          （填代號(hào)）。

 A．0℃～50℃      B．0℃～100℃       C．0℃～200℃　　D． 0℃～360℃

（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是                                         

                                                  。

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