Question

【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7。

(1)酸溶時(shí)不使用濃硝酸的原因是________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，中和選用的X為____________(填化學(xué)式)；中和使溶液中________(填離子符號(hào))的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_____________、_____________、過濾。

(5)為了減少環(huán)境污染，請(qǐng)對(duì)上述流程中不合理的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施是_______。

Answer 1

【答案】濃HNO3易揮發(fā)、分解 Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O BaCO3 Fe3+、H+ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 洗滌廢渣并回收洗滌液

【解析】

BaCO3中含有Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等，其中Ba(FeO2)2中鋇元素為+2價(jià)，鐵元素為+3價(jià)，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有鋇離子、銅離子、三價(jià)鐵離子，可加入X碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4~5，使鐵離子、銅離子水解生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化銅沉淀，過濾后濾渣為氫氧化鐵、氫氧化銅，濾液中主要含有硝酸、硝酸鋇，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到硝酸晶體，據(jù)此分析解答。

BaCO3中含有Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等，其中Ba(FeO2)2中鋇元素為+2價(jià)，鐵元素為+3價(jià)，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有鋇離子、銅離子、三價(jià)鐵離子，可加入X碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4~5，使鐵離子、銅離子水解生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化銅沉淀，過濾后濾渣為氫氧化鐵、氫氧化銅，濾液中主要含有硝酸、硝酸鋇，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到硝酸晶體，

（1）濃HNO3易揮發(fā)、分解，則酸溶時(shí)不宜使用濃硝酸；

故答案為：濃HNO3易揮發(fā)、分解；

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)生成硝酸鋇、硝酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；

故答案為：Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，中和選用的X必須能消耗過量的硝酸并使鐵離子沉淀而除去，且不引入新雜質(zhì)，可為BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的濃度減少；

故答案為：BaCO3；Fe3+、H+；

（4）濾液中主要含有硝酸、硝酸鋇，則濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（5）為了減少環(huán)境污染，請(qǐng)對(duì)上述流程中不合理的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施是洗滌廢渣并回收洗滌液；

故答案為：洗滌廢渣并回收洗滌液。