Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
• B、熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
• C、凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
• D、書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、熱化學(xué)方程式中計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒數(shù)；
B、熱化學(xué)方程式若沒有注明溫度和壓強，表示的是通常狀態(tài)；
C、某些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，某些分解反應(yīng)也可以是放熱反應(yīng)；
D、依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則分析判斷；

解答： 解：A、熱化學(xué)方程式中計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒數(shù)，計量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，故A錯誤；
B、熱化學(xué)方程式若沒有注明溫度和壓強，表示的是通常狀態(tài)而不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯誤；
C、某些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，某些分解反應(yīng)也可以是放熱反應(yīng)，如碘化氫分解，過氧化氫分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則分析判斷，物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)能量變化有關(guān)，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，吸熱反應(yīng)為正值，書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，主要是化學(xué)方程式計量數(shù)表示意義，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．