【題目】根據(jù)下列圖所示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲是一定溫度下,處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過(guò)程中體系壓強(qiáng)的變化曲線,可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕
B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g);ΔH=-56.9 kJ·mol-1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況,可推知t0時(shí)刻改變的條件是升高溫度
C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系,可推知該溫度下pH=3的溶液中:Ka<10-4.75
D.圖丁中虛線是2SO2+O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況,可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好
【答案】AC
【解析】
A. 圖甲是一定溫度下,處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過(guò)程中體系壓強(qiáng)的變化曲線,根據(jù)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)增大,可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕,氣體體積增多,壓強(qiáng)增大,選項(xiàng)A正確;
B. 圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g);ΔH=-56.9 kJ·mol-1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況,若t0時(shí)刻改變的條件是升高溫度,則正逆反應(yīng)速率均增大,與圖中正反應(yīng)速率在條件改變時(shí)不變不符,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C. 圖丙是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系,可推知該溫度下Ka=10-4.75,溫度不變時(shí)Ka不變,則pH=3的溶液中Ka=10-4.75,選項(xiàng)C正確;
D. 圖丁中虛線是2SO2+O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況,根據(jù)圖中信息可知,催化劑Ⅱ正反應(yīng)的活化能更低,催化效果更好,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋是資源的寶庫(kù),蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)元素,如鈉、鎂、氯、溴等。
(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________;
(2)對(duì)水進(jìn)行處理時(shí),可加入明礬除去水中的懸浮顆粒,用離子方程式表示反應(yīng)原理__________________;
(3)漂白粉可以對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒,寫(xiě)出工業(yè)上用石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式__________________;當(dāng)氯氣參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過(guò)量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>
A. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.CaCl2(aq) CaCO3 CaO
B.Na Na2O NaOH
C.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH
D.Cu2S Cu CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問(wèn)題:
探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。
(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
I.實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.10mol·L-1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
(2)下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
a.用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II.探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(3)請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè)
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①向溶液中加入__________,振蕩、靜置, 現(xiàn)象:下層呈橙紅色,上層呈無(wú)色 | 假設(shè)1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色 | 假設(shè)2正確 |
若假設(shè)1正確,從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________ 。
(4)已知:Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6-xV10O28·yH2O(其中釩為+5價(jià))]常用來(lái)制造高端釩鋁合金。
Ⅰ. (NH4)xH6-xV10O28·yH2O的制備
將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質(zhì)后,加入乙醇,過(guò)濾得到(NH4)xH6-xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。
Ⅱ. (NH4)xH6-xV10O28·yH2O的組成測(cè)定
(1) NH4+含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體,加入蒸餾水和NaOH溶液,加熱煮沸,生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量鹽酸,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL。
(2) V10O(M=958 g·mol-1)含量測(cè)定
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體,加入適量稀硫酸,微熱使之溶解。
步驟2:加入蒸餾水和NaHSO3,充分?jǐn)嚢,?/span>V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2+。
步驟3:加適量稀硫酸酸化,加熱煮沸,除去溶液中+4價(jià)硫。
步驟4:用0.020 00 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(該過(guò)程中釩被氧化至+5價(jià),錳被還原至+2價(jià))。
①寫(xiě)出步驟2反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
②若未進(jìn)行步驟3操作,則數(shù)值y將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
③通過(guò)計(jì)算確定該十釩酸銨晶體的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 1 mol Cl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B. 4.7 g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+ ++3,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為0.06NA
C. 1 mol Zn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),則生成的氣體分子數(shù)為NA
D. 在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,為白色晶體,不溶于乙醇,微溶于水, 易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子([CuCl2]-)。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實(shí)驗(yàn)室 用 下列流程制備:
注:Na[CuCl2](易電離,溶液無(wú)色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Na[CuCl2]的離子方程式_____________。
(2)判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________。
(3)步驟④有關(guān)抽濾操作,下列說(shuō)法正確的是_________。
A. 選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度,得到較干燥的沉淀
B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶,吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管相接
C. 抽濾時(shí)不宜過(guò)濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
D. 洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物
(4)步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是______________。
(5)步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行,其原因是___________________。
(6)氯化亞銅的定量
①取樣品0.25g和10ml過(guò)量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中,充分溶解。
②用0.10mol·L-1硫酸鍶鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2; Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行試驗(yàn)結(jié)果如下(平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%):
平行試驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
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