Question

【題目】氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子（[CuCl2]－）。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實(shí)驗(yàn)室 用 下列流程制備：

注：Na[CuCl2](易電離，溶液無(wú)色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Na[CuCl2]的離子方程式_____________。

（2）判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________。

（3）步驟④有關(guān)抽濾操作，下列說(shuō)法正確的是_________。

A. 選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管相接

C. 抽濾時(shí)不宜過(guò)濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀

D. 洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物

（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是______________。

（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是___________________。

（6）氯化亞銅的定量

①取樣品0.25g和10ml過(guò)量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L－1硫酸鍶鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行試驗(yàn)結(jié)果如下（平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：

平行試驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]－ 反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色透明為止 AD 洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì) 氯化亞銅在潮濕空氣中能迅速氧化成堿式鹽而變質(zhì) 95.5%

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸銅、濃鹽酸和銅反應(yīng)制取Na[CuCl2]，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]－；

（2）銅離子為藍(lán)色，Na[CuCl2]為無(wú)色，如果步驟②反應(yīng)完全，則溶液中不存在銅離子的顏色，所以判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象是反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色透明為止；

（3）A. 顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過(guò)，則選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀，選項(xiàng)A正確；

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的短導(dǎo)管相接，否則易使水進(jìn)入安全瓶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 膠狀沉淀易透過(guò)濾紙而不宜采用抽濾方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物，防止沉淀溶解而造成損失，選項(xiàng)D正確。

答案選AD；

（4）由于氯化亞銅不溶于乙醇，微溶于水，所以需用乙醇的水溶液進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)，故步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)；

（5）根據(jù)題中信息“受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽”可知烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是氯化亞銅在潮濕空氣中能迅速氧化成堿式鹽而變質(zhì)。故步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是：氯化亞銅在潮濕空氣中能迅速氧化成堿式鹽而變質(zhì)；

（6）根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%，故舍棄第一次數(shù)據(jù)，利用第二次和第三次數(shù)據(jù)計(jì)算，滴定0．25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積是＝24.0mL,所以CuCl的純度為×100%=95.5%。