Question

4．已知H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）↓+2H₂O（l）△H=-1 584.2kJ•mol^-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ•mol^-1．則生成SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（s）的反應(yīng)熱等于（　�。�

• A． -1 528.6 kJ•mol^-1
• B． -1 473 kJ•mol^-1
• C． +1 473 kJ•mol^-1
• D． +1 528.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由信息可知，①SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）+2H⁺（aq）=BaSO₄（s）↓+2H₂O（l）△H=-1 584.2kJ•mol^-1；
②OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，①-②×2得到SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（s），以此來(lái)解答．

解答 解：由信息可知，①SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）+2H⁺（aq）=BaSO₄（s）↓+2H₂O（l）△H=-1 584.2kJ•mol^-1；
②OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，①-②×2得到SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（s），其反應(yīng)熱為（-1 584.2kJ•mol^-1）-（-55.6kJ•mol^-1）×2=-1 473 kJ•mol^-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．