Question

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 44g二氧化碳氣體中含有共用電子對數(shù)目為2N_A
• B． 室溫下，1L0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-離子數(shù)目為0.1N_A
• C． 6.0g碳在8.4L氧氣（標準狀況）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A
• D． 500mL1.0mol•L^-1鹽酸與0.435gMnO₂共熱后，生成Cl₂分子的數(shù)目為0.005N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含4對共用電子對來分析；
B、碳酸根在溶液中會水解；
C、6g碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而標況下8.4L氧氣的物質(zhì)的量為0.375mol，故氧氣不足，根據(jù)氧氣反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中共含4N_A對共用電子對，故A錯誤；
B、碳酸根在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、6g碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而標況下8.4L氧氣的物質(zhì)的量為0.375mol，故氧氣不足，而氧氣反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.375mol氧氣轉(zhuǎn)移1.5N_A個電子，故C正確；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣的分子個數(shù)小于0.005N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．