【題目】用離子方程式解釋下列問題

（1）A12S3為什么不能用Na2S溶液和A1C13溶液制備_____________________________________。

（2）泡沫滅火器原理_____________________________________。

（3）氯化鐵溶液蒸干并灼燒的產(chǎn)物是________________________，原因是_____________________________________。

【答案】 2Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ Fe2O3 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱水解平衡右移，HCl揮發(fā)，生成Fe(OH)3，灼燒發(fā)生反應：2Fe(OH)3 FeCl3+3H2O

【解析】本題主要考查鹽類水解。

（1）Al3+和S2-水解互促至水解完全，反應的離子方程式為Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑。

（2）泡沫滅火器中的硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，Al3+與HCO3-水解互促至完全水解，產(chǎn)生大量二氧化碳氣體和泡沫，覆蓋在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的。反應的離子方程式為Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。

（3）氯化鐵溶液蒸干并灼燒的產(chǎn)物是Fe2O3，原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱水解平衡右移，HCl揮發(fā)，生成Fe(OH)3，灼燒發(fā)生反應：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質，相互反應的關系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個質子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應①，共轉移0.2NA電子

C. 反應③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

（1）寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結構式：____________

（2）在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________。如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應_______（選填編號）。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，______（選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的質量保持不變 d．反應物不再轉化為生成物

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是

A.乙醇能燃燒

B.1molCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2

C.乙醇分子中含有一個氧原子

D.乙醇能溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:

已知

①

②

回答下列問題:

（1）經(jīng)測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為___________。

F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為_________________。

G中只有一種官能團，F→G的反應類型為___________________。

（2）(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。

（3）A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子。A的結構簡式為________________。C中含氧官能團的結構簡式為_________。

（4）D+G→H的化學方程式為__________________。

（5）C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生水解反應

（6）參照上述合成路線，設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)；____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物沉淀完全時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么?________________________________，該反應的離子方程式為_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，檢驗試劑為______________。物質Y不能為下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

（3）常溫下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化劑X，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入物質Y至溶液pH=4，此時c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

（4）若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，寫出相關的化學方程式_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，周期表中b與c、c與d相鄰；b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3，c的最外層電子數(shù)比f的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物e2d2與水反應生成d的單質；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數(shù)分別為10和18個。

(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4個a原子、2個c、3個d原子組成化合物Z，則Z中的化學鍵類型為______；

(3)bc－離子的電子式為____________；

(4)一定量的e2d2與bd2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+)：A點小于B點

B. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案