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【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質，相互反應的關系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個質子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應①，共轉移0.2NA電子

C. 反應③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

【答案】D

【解析】A為常見溫室氣體，A為CO2，B為淡黃色氧化物，B為Na2O2，C為常見液體,C為H2O，D為黃綠色氣體單質，D為Cl2，M的水溶液能殺菌消毒，M為NaClO。推斷出E-Na2CO3 F－O2 G－NaOH M－HClO N－HCl,A. 4.4gCO2含有 =2.2NA個質子,故A錯誤；B. 7.8gB-Na2O2與足量A-CO2發(fā)生反應①，共轉移0.1NA電子，故B錯誤；C. HClO為弱電解質，反應③的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+ HClO，D. M為HClO，原子間以共價鍵相結合，電子式為：，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和_______（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是________。寫出實驗中制備氯氣的離子方程式___________________。

（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號

實驗操作

現象

結論

Ⅰ

將所得氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應的產物有漂白性

Ⅱ

向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產生

氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質

實驗Ⅰ獲得結論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：___________________________________________。

實驗Ⅱ獲得結論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：______________________________________________。

（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。則C中預期出現的現象是______________________________________________________________。

（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先______________________________，再____________________________以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現象。

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【題目】配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視、時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結果的影響是：硝酸 ， 硫酸 ， 鹽酸 ． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉化為Fe2O3 ， 測定質量），操作流程如下：
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是 ．
（4）步驟②是否可以省略 ， 理由是 ．
（5）步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量，直到為止．
（6）假設實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），達平衡時CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下，化學平衡常數K=0.1
B.H2S的平衡轉化率為20%
C.增大CO濃度，平衡正向移動，可以提高CO的轉化率
D.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應正方向是吸熱反應

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【題目】現用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：、、、、；
（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上
A、用量筒量取濃硫酸B、反復顛倒搖勻C、用膠體滴管加水至刻度D、洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶E、稀釋濃硫酸F、將溶液轉入容量瓶
（3）所需濃硫酸的體積為mL．
（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果．（填偏高、偏低或無影響）

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【題目】乙醇是生活中常接觸到的一種有機化合物，請回答下列問題
（1）飯店中常使用固體酒精，你判斷它應是（填混合物或純凈物），質量較差的固體酒精在使用時因燃燒不充分，可能產生有毒氣體（寫化學式）；
（2）在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線，這個過程中乙醇發(fā)生（填氧化反應或還原反應）；
（3）乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應，請寫出化學方程式 ．

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【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有關該溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

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【題目】下列變化不需要破壞化學鍵的是（ ）

A.加熱氯化銨固體B.干冰氣化C.石油裂化D.氯化氫溶于水

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