Question

9．實(shí)驗(yàn)室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)步驟大致有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)上述空白處．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是③⑥（填序號(hào)）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠         ②沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容   ④定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線       ⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3） 配制 3.6mol•L^-1的稀硫酸150mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為30mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；依據(jù)定容的正確操作解答；
（2）分依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響；
（3）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積．

解答 解：（1）配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉，需要稱量的硫酸鈉的質(zhì)量：m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g；選取容量瓶的容積應(yīng)稍大于或等于配制溶液的體積，所以選500mL的容量瓶，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
故答案為：14.2；500；膠頭滴管；
（2）①因定容時(shí)需向容量瓶中加水，所以定容前容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積不變，濃度無(wú)影響，故①不選；
②沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故②不選；
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，液體存在熱脹冷縮，冷卻至室溫時(shí)體積變小，溶質(zhì)不變，溶液濃度偏高，故③選；
④定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故④不選；
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故⑤不選；
⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故⑥選；
故選③⑥；
（3）98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.8×98%}{98}$=18mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，
3.6mol/L×0.15L=18mol/L×V，V=0.03L=30mL．
故答案為：30．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液配制的中誤差分析，題目難度不大，明確正確的配制操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．