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【題目】下列電子式書寫正確的是（ ）

①氧原子 ②過氧根離子 ③氫氧根離子 ④鈉離子 ⑤氫離子 ⑥銨根離子 ⑦鋁原子 ⑧溴離子

A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

【答案】C

【解析】

①氧原子最外層有6個電子，①正確；

②過氧根離子帶2個單位的負電荷，其電子式應為，②錯誤；

③氫氧根離子帶1個負電荷，氧原子最外層有8個電子，③正確；

④金屬陽離子的電子式直接用化學式表示，鈉離子的電子式應為Na+，④錯誤；

⑤氫離子同金屬陽離子，直接用化學式表示即可，⑤正確；

⑥整體帶1個正電荷，用方括號圈起來，氮原子最外層有8個電子，⑥正確；

⑦鋁是13號元素，最外層有3個電子，⑦正確；

⑧最外層有8個電子，整體帶1個負電荷，⑧正確；

①③⑤⑥⑦⑧正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物質的量分數（a）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.25℃時， CH3COO—的水解平衡常數為10—9.24

B.pH=4.76時，加入的CH3COOH和CH3COONa物質的量相等

C.pH<4.76時，一定有c（CH3COO—）+c（OH—）>c（H+）

D.4.76<pH<7時，c（CH3COO—）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH—）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO+NO

B.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O

C.向稀硝酸中加入FeO：3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

D.向Na2SO3溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：3SO+Cr2O+2H2O=3SO+2Cr3++6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2催化加氫合成CH4的過程中主要發(fā)生下列反應：

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1

下列有關說法正確的是（ ）

A.CH4的燃燒熱為802.0kJ·mol-1

B.反應②能自發(fā)進行的原因是ΔS＜0

C.使用催化劑是為了提高CO2加氫時原料的平衡轉化率

D.反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2___________

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關系式正確的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變

C．能使溶液中比值增大

D．此過程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃時，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小

(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)。

①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.2 mol。

②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH－多0.1 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷，其反應如下：

①（甲苯）

②（乙苯）

③（環(huán)己烷）

下列說法正確的是（ ）

A.反應①、②、③均屬于加成反應

B.溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應

C.甲苯中所有原子一定在同一平面上

D.能用溴的四氯化碳溶液判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（　�。�

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體

C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于____晶體。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________。（填標號）

A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個 (HB=NH)3分子中有__個σ鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

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