5．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　　）
A．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．乙烯與HCl制取氯乙烷D．由反應(yīng)2SO2+02?2SO3制SO3

分析 “綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求．

解答 解：A．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，因有有毒氣體二氧化氮生成，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯與HCl制取氯乙烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，原料利用率為100%，故C正確；
D．由反應(yīng)2SO2+02?2SO3制SO3是可逆反應(yīng)，無(wú)法進(jìn)行到底，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查“綠色化學(xué)”知識(shí)，難度不大，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無(wú)中子，Y原子的核外有三層電子層，單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，Z原子在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，和氖具有相同的電子數(shù)．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）依次寫(xiě)出X、Z的元素符號(hào)：H、Na，畫(huà)出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素X、Z形成的化合物與水反應(yīng)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅色，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+NaH=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，其理由是（用離子方程式或化學(xué)方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）對(duì)于可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^wesiaoa（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$，K只受溫度影響，200℃時(shí)為K1，800℃時(shí)為K2，則K1小于K2（填大或小或等）．
（3）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是：CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀．
（4）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，
①如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
②如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正反應(yīng)  方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，在其溶液中滴加氯水和少許CCl4，振蕩后，下層變成紫色．繼續(xù)滴加氯水，振蕩后，下層會(huì)逐漸變淺，最后紫色褪去．
（1）A中金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述滴加氯水的整個(gè)過(guò)程中的還原劑是I-I2．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出下層由紫色褪去的原因（產(chǎn)物中含有某+5價(jià)元素的含氧酸分子）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．如圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）．正極現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，發(fā)生還原反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子由鋅片流向銅片．當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過(guò)時(shí)，正極上析出2g 氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化劑）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）B2分子的電子式：，A2C的結(jié)構(gòu)式：H-O-H．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過(guò)程為．
（4）用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab（填序號(hào)）．
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體   ②干冰   ③液態(tài)醋酸④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）①③⑤⑧；
（2）能導(dǎo)電的是④⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在電解質(zhì)溶液中，一定相等的是（　�。�
A．陰離子數(shù)和陽(yáng)離子數(shù)
B．陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)
C．陰、陽(yáng)離子的質(zhì)量
D．每個(gè)陽(yáng)離子與每個(gè)陰離子所帶的電荷

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