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10．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化劑）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加熱有磚紅色沉淀產生
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

分析 A．用Cu（OH）2檢驗醛基必須在堿性條件下進行；
B．苯和溴水不反應，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，濃硝酸和苯發(fā)生取代反應生成硝基苯；
D．Cu加熱生成CuO，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成Cu．

解答 解：A．蔗糖水解要用到硫酸做催化劑，造成了酸性環(huán)境，而用Cu（OH）2檢驗必須在堿性條件下進行，所以要先中和掉酸，故A錯誤；
B．苯和溴水不反應，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，故B錯誤；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，濃硝酸和苯發(fā)生取代反應生成硝基苯，在沒有催化劑和加熱條件下，濃硝酸和苯不反應，故C錯誤；
D．Cu加熱生成CuO，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成Cu，整個反應過程中Cu作催化劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確物質性質及實驗原理是解本題關鍵，注意：大多數(shù)有機反應都有反應條件且以發(fā)生副反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：
C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
（2）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．           
（3）20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．   
①加入催化劑　       ②降低溫度　   ③縮小容器體積　    ④增加CO2的量
（4）在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：25℃、1.01×105Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=12.5，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后測得混合氣體中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，則改變的條件為升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)3倍；C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是（　�。�
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（　�。�
A．銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．乙烯與HCl制取氯乙烷D．由反應2SO2+02?2SO3制SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于煤、石油及其所得產品的敘述正確的是（　�。�
A．煤和石油都是混合物，都只由碳和氫兩種元素組成
B．煤的氣化和液化都是物理變化
C．煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學變化
D．用溴的四氯化碳溶液可鑒別直餾汽油和裂化汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（　�。�
A．4種B．2種C．3種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有一物質的量濃度為2.0mol•L-1的H2SO4溶液和6.5克Zn反應，問（1）要使Zn完全溶解至少需要該硫酸溶液多少毫升？（2）最多生成氫氣的體積？（標準狀況 下）

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