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電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖．
下列示意圖中，能正確表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：

分析：醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，氯化氫完全反應(yīng)后，氨水再和醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導(dǎo)率的關(guān)系分析解答．

解答： 解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；醋酸也完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，因?yàn)槿芤罕幌♂專妼?dǎo)率有下降趨勢，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和溶液電導(dǎo)率的變化，明確電導(dǎo)率與離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱、離子濃度的變化來分析解答即可，難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ I）某學(xué)生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀實(shí)驗(yàn)中起催化作用．裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；④稱取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣．請回答下列問題：
（1）上述各步驟操作中，需要用到玻璃棒的是

（填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為

（3）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①一④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號）．
a．過濾 b．烘干 c．溶解 d．洗滌 e．稱量
（4）但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用．你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個實(shí)驗(yàn)是

．
（II）．實(shí)驗(yàn)室需要200mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液，
（1）下列有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是

A．稱取32g無水硫酸銅，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．稱取50gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．稱取40g無水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．稱取62.5gCuSO₄?5H₂O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．溶解 B．用膠頭滴管滴加水至刻度線 C．洗滌所用儀器2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．稱量 E．反復(fù)顛倒搖勻 F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
其操作正確的順序依次為

．
（3）選用的主要儀器有：①托盤天平，②藥匙，③燒杯，④

⑤

⑥

．
（4）回答下列問題
①在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會使?jié)舛?div id="r9fblpl" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（填“偏高”偏低”
“無影響”，下同）；
②洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后要振蕩，若不振蕩會使?jié)舛?div id="bdzvxtf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

；
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視會使?jié)舛?div id="7fjv95l" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

；
④用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線，會使?jié)舛?div id="n997p9r" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

；
⑤使用潔凈的容量瓶前，瓶中殘留有少量蒸餾水，會使?jié)舛?div id="9lfrxjh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶漂白粉，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究該漂白粉的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【原理分析】
工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，請寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：

．漂白粉久置會變質(zhì)，請寫出該漂白粉變質(zhì)的化學(xué)方程式：

，2HClO

光照

2HCl+O₂↑．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設(shè)2：該漂白粉部分變質(zhì)，含

；
假設(shè)3：該漂白粉全部變質(zhì)，含CaCl₂、CaCO₃．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2是否正確，并填寫下表中空格．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟I：取少量樣品于一支試管中，向其中加入適量，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端插入盛有足量的試管中
步驟II：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₂的同時(shí)生成1molNO
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，氣缸溫度越高，
單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是

．假設(shè)空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，1300℃時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NO為8×10^-4mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈

．
（3）汽車燃油不完全燃燒時(shí)生成CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=C（s）+O₂（g）
△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？

（填“能”或“不能”），原因是

．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理：

．
（5）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：
Pt電極上發(fā)生的是

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
寫出NiO電極的電極反應(yīng)式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是

．
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl₃與 SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為

、

．
②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO₂），某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略）．

（1）為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍→

→

（填儀器接口的字母編號）．連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)�，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通人氮?dú)獾闹饕康氖?div id="fz9bx7r" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：

．裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

（3）裝置C的作用是

．
（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮．裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）．
（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I^一氧化為I₂，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．

A、硫酸銅溶液	B、稀硫酸
C、石灰漿	D、氫氧化鐵膠體

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初中

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