A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，A的非金屬性比B強．下列關(guān)于A、B的說法正確的是（　�。�
A、A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來
B、NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高
C、HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多
D、常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，A的非金屬性比B強，則A的原子序數(shù)小于B，
A．氟氣和鈉鹽溶液反應(yīng)時是和水發(fā)生置換反應(yīng)；
B．相同類型的鈉鹽，其晶格能與離子半徑成反比，晶格能越大其鈉鹽熔點越高；
C．氫化物的沸點與相對分子質(zhì)量及氫鍵有關(guān)；
D．常溫下，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸強堿鹽溶液呈中性．
解答： 解：A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，A的非金屬性比B強，則A的原子序數(shù)小于B，
A．如果A單質(zhì)是氟氣，氟氣通入NaB溶液中時發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，故A錯誤；
B．A的原子序數(shù)小于B，則A離子半徑小于B離子半徑，NaA、NaB的晶體都是離子晶體，NaA的晶格能大于NaB，所以NaA晶體的熔點比NaB高，故B正確；
C．氫化物的沸點與相對分子質(zhì)量及氫鍵有關(guān)，HA的沸點比HB大，因為HA中存在氫鍵，故C錯誤；
D．常溫下，NaCl是強堿強酸鹽，其溶液呈中性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹵族元素在周期表中的變化規(guī)律，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，氟氣能和水發(fā)生置換反應(yīng)、HF是弱酸、HF中存在氫鍵等，這些知識點都是易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴是一種重的化工原料，從淡化海水中提取溴的工藝流程如下

（1）操作Ⅱ中，用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2，過程中有CO2產(chǎn)生，反應(yīng)的粒子方程式為
 
，當(dāng)0.6molBr2被吸收時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（2）步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過程中不必用到的儀器有
 
（填序號）．
a．燒杯 b．分液漏斗 c．普通漏斗 d．玻璃棒 e．蒸發(fā)皿 f．冷凝管
（3）某化學(xué)興趣小組利用高猛酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究氯水的性質(zhì)

①將A，B，C相連，制得Cl2后加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進(jìn)行甲，乙兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：
 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象
 甲 將氯水滴入品紅溶液 ①
 
 乙 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生
②由實驗乙不能推出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，原因是
 
，若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→d
③實驗完畢后，假設(shè)裝置C中氫氧化鈉和Cl2恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
 
，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
，常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為K，則常溫下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含Ka和Kw的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，讀圖后請完成下列填空：
ⅠA0
一ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二RX
三YZWM
（1）上述元素中，非金屬性最強的元素是
 
（填元素符號），它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（2）用電子式表示Y2W的形成過程：
 
．
（3）寫出實驗室制取R的最簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式
 
．
（4）Z的單質(zhì)與氧化鐵粉末的混合物稱為
 
，它們在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）元素W與M相比，M的非金屬性較強，下列敘述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
①常溫下W的單質(zhì)和M的單質(zhì)狀態(tài)不同
②M的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
③一定條件下W和M的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
④W的氧化物對應(yīng)水化物比M的氧化物對應(yīng)水化物酸性弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 
 KClO3+
 
 HCl（濃）─
 
 KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式．
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
D、pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子內(nèi)脫水的反應(yīng)屬于（　　）
A、加聚反應(yīng)B、取代反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
B、砹（At）是ⅦA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl
C、第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性
D、鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬的冶煉原理錯誤的是（　�。�
A、MgCl2 
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
B、2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
C、2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+3O2↑
D、2NaCl 
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焰色反應(yīng)時，使用的鉑絲每次蘸待測液之前都要（　�。�
A、用濾紙擦干凈
B、多次用水洗
C、在酒精燈火焰上燒
D、用稀鹽酸洗滌，再灼燒至火焰呈無色為止

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