Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：

 

 KClO₃+

 

 HCl（濃）─

 

 KCl+

 

ClO₂+

 

Cl₂+

 

H₂O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

 

和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結(jié)合原子守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；
（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）根據(jù)濃鹽酸中元素化合價(jià)是否變化確定濃鹽酸性質(zhì)．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平方程式，其反應(yīng)方程式為：
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2；4；2；2；1；2；
（2）該反應(yīng)中氯氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為1：2，則產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2mol；
（3）該反應(yīng)中部分鹽酸中Cl元素化合價(jià)不變、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以濃鹽酸作酸、還原劑，體現(xiàn)酸性和還原性，故答案為：酸性；還原性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，再結(jié)合元素化合價(jià)升降分析解答，題目難度不大．