10．下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Al3+、NO3-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A錯誤；
B．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，且Fe3+為黃色，故B錯誤；
C．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，且Cu2+為藍(lán)色，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
電離常數(shù)K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）10-3；
（2）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開始時，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），說明HNO2 的酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c（H+）大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快；
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25°C時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量的稀鹽酸    b．加熱溶液   c．加水稀釋  d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是②③．
①因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行�、诖姿徙U是弱電解質(zhì)�、鄞姿徙U在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．用海帶提取碘單質(zhì)B．鋼鐵生銹
C．食用油的腐敗變酸D．蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b．
（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a=b．
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．人造纖維的原料是天然纖維，合成纖維的原料是石油、煤、石灰石、水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為‘一硫二硝三木炭”，下列說法中不正確的是（　　）
A．硝是指硝酸B．黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng)
C．木炭在反應(yīng)中做還原劑D．反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．常溫下c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3-
D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
B．28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個
C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1個
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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