Question

2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
• B． 常溫下c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
• D． 透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應；
B．常溫下c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應；
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應；
D．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存．

解答 解：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，CO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg²⁺、Cu²⁺與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應，為透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．