Question

7．A、B、D、E是周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．EA₂與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB₂氣體可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的陰離子與E的陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：AC、BO．
（2）鎂條在AB₂中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）將D單質(zhì)放入濃HNO₃中加熱，生成紅棕色氣體和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為S+4H⁺+6NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₄^2-+6NO₂↑+2H₂O．
（4）A可形成二元弱酸H₂A₂O₄，0.1molH₂A₂O₄與100mL 2mol/L的KOH溶液反應(yīng)后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 A、B、D、E是周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．EA₂與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB₂氣體可得另一白色不溶物，兩反應(yīng)分別為：碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔與氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，可推知A為C、B為O、E為Ca，EA₂為CaC₂，AB₂為CO₂．B、D同主族，D的陰離子與E的陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、D、E是周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．EA₂與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB₂氣體可得另一白色不溶物，兩反應(yīng)分別為：碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔與氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，可推知A為C、B為O、E為Ca，EA₂為CaC₂，AB₂為CO₂．B、D同主族，D的陰離子與E的陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素，B為O元素，故答案為：C；O；
（2）鎂條在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）將硫單質(zhì)放入濃HNO₃中加熱，生成紅棕色氣體和一種強(qiáng)酸，反應(yīng)生成二氧化氮與硫酸，該反應(yīng)的離子方程式為：S+4H⁺+6NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₄^2-+6NO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+4H⁺+6NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₄^2-+6NO₂↑+2H₂O；
（4）A可形成二元弱酸H₂C₂O₄，KOH的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，與0.1molH₂C₂O₄恰好反應(yīng)生成K₂C₂O₄，溶液中C₂O₄^2-水解呈堿性，氫氧根離子源于C₂O₄^2-水解、水的電離，故溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是：c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象及物質(zhì)組成進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．