Question

19．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程3H•+→，B的結構式
（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個電子層，則硒在周期表的位置為第四周期第ⅥA族，其最高價氧化物水化物的化學式為H₂SeO₄．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，則Z為N元素，L為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素；Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素；X的陰離子與Y的內層電子數相等，X的陰離子有2個電子，故X為H元素．

解答 解：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，則Z為N元素，L為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素；Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素；X的陰離子與Y的內層電子數相等，X的陰離子有2個電子，故X為H元素．
（1）H元素與O元素形成的常見陰離子為OH^-，電子式為，故答案為：；
（2）Z為N元素、X為H元素，兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A為NH₃，B為N₂H₄，用電子式表示NH₃的形成過程為：3H•+→，N₂H₄的結構式為，
故答案為：3H•+→；；
（3）硒（Se）與O元素同一主族，硒原子比L原子多兩個電子層，則硒在周期表的位置為：第四周期第ⅥA族，最高化合價為+6價，最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄；
故答案為：第四周期第ⅥA族；H₂SeO₄．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握電子式表示物質或化學鍵的形成，難度不大．