【題目】有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是

A.X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗

B.實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和NaOH溶液來提純

C.由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

【答案】B

【解析】

淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，因此X是葡萄糖，Y是乙醇，M是乙酸，據(jù)以上分析解答。

A．葡萄糖中含有醛基，可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗，A正確；

B．乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得不到原物質(zhì)，但乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液提純乙酸乙酯，B不正確；

C．酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，C正確；

D．碘遇淀粉顯藍色，若淀粉水解完全，加入碘水后，溶液不變藍；因此可用碘水檢驗淀粉是否水解完全，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

ⅰ．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－。

ⅱ．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

（2）步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調(diào)到5的目的_______________ 。

（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（5）將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別以下列各組物質(zhì)作為單體在一定條件下，通過縮聚反應(yīng)能合成高分子化合物的是( )

①乙烯、丙烯、苯乙烯

②乙酸、乙二醇

③1，己二酸、1，己二胺

④對苯二甲酸、乙二醇

⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸

⑥α-羥基丙酸

A.①③⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖�？梢姡�Cu原子之間最短距離x=_________pm，Mg原子之間最短距離y=_________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是_________g·cm-3（列出計算表達式）。

(2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為__________；通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=____g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子的坐標(biāo)為（，，）則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鹵族元素組成的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識它們。

①如圖1為碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法正確的是_________(填序號)。

a.平均每個晶胞中有4個碘分子

b.平均每個晶胞中有4個碘原子

c.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

d.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

②已知CaF2晶胞(圖2)的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可表示為_________________。

(2)以MgCl2為原料用電解熔融鹽法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外，還有_______________。

(3)有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時，分別形成如下圖所示的A和B：

①A中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有_________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較A和B中微粒間相互作用力的差異：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實施：

方案一：

（1）操作①和③的名稱分別為

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。

（3）請簡述操作③的操作過程

方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

（4）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。

（5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。

（6）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛鉻黃是一種顏料，主要成分是鉻酸鉛PbCrO4�，F(xiàn)以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等為原料制備該物質(zhì)，并測定產(chǎn)物純度。

（1）溶解、過濾、洗滌操作時， 均需要用到的以下儀器為______________（填標(biāo)號）。

（2）第①步所得綠色溶液的主要成分為 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水，與Al(OH)3類似，具有兩性。寫①步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）第②步中加入H2O2 濃溶液的目的是___________________。溶液逐步變?yōu)榱咙S色后，仍須持續(xù)煮沸溶液一段時間，目的是_____________________。

（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 較高時，加入 Pb(NO3)2 溶液會產(chǎn)生______（填化學(xué)式）沉淀，影響產(chǎn)率。利用pH 試紙，調(diào)節(jié) pH 的實驗操作是_____________。pH逐步降低時， 溶液中的CrO42-轉(zhuǎn)化為 ____________離子（填化學(xué)式）。

（5）由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，產(chǎn)PbCrO4黃色沉淀， 此時為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，可補加少量NaOH溶液，請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH 隨 的變化始終滿足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：a > b > c

C.該溫度下，Ka(HB)≈ 10－6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A－)= c(B－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z，如下所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量的Z分別與Na和恰好反應(yīng)時，消耗Na和的物質(zhì)的量之比為6∶1

C.一定條件下，Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.最多能與發(fā)生反應(yīng)

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