3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r是Y分別與X、Z、W形成的二元化合物，p與q反應生成鹽及一種單質Y2，其中該鹽與鹽酸反應有氣體生成，r與BaCl2溶液反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X
C．單質熔點：X＞W(wǎng)＞Y
D．q與p、r的化學鍵種類完全不同

分析 p、q、r是Y分別與X、Z、W形成的二元化合物，與BaCl2溶液反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，應生成硫酸鋇，則r為SO3，可知Y為O元素，W為S元素，則p與q都為氧化物，反應生成鹽及一種單質Y2，其中該鹽與鹽酸反應有氣體生成，則p為CO2、q為Na2O2，X為C元素，Z為Na元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為C元素，Y為O元素、Z為Na元素，W為S元素，p為CO2、q為Na2O2，r為SO3，
A．對于離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；
B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故B正確；
C．碳可形成原子晶體，S常溫下為固體，氧氣為氣體，則單質熔點：X＞W(wǎng)＞Y，故C正確；
D．q與p、r都含有共價鍵，含有相同的化學鍵類型，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握物質的性質，把握推斷的突破口，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡單離子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列說法錯誤的是（　　）
A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Z單質
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2M
C．離子半徑由大到�。篗2-＞Y+＞Z3+＞X2-
D．X、Y形成的化合物中陽離子、陰離子個數(shù)比一定是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．如圖所示測定Na2O2（含Na2O雜質）純度的實驗裝置，不同時間電子天平的讀數(shù)如列表所示：
實驗操作時間/s電子天平讀數(shù)/g
燒杯+水 370.000
燒杯+水+樣品0377.640
30376.920
60376.400
90376.200
120376.200
試計算樣品中的質量分數(shù)，并估算最后溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）實驗室電解精煉銅的裝置如圖2所示，請在圖2中標出電極材料和電解液的名稱．
（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和濃硫酸反應的化學方程式為Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亞硒酸溶液與SO2反應制硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
（4）電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4．則電解時的陽極反應式為H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
（5）上述硒的提取過程中存在的主要問題是濃硫酸的腐蝕性強或焙燒過程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO2，污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
（1）在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大在4min之后，反應速率逐漸減慢，其原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅱ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大（或SO42-影響更小）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有促進作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應規(guī)律，某同學進行實驗如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）進行實驗i和ii：
序號操作現(xiàn)象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中
滴加飽和Na2SO3溶液3滴		溶液沒有明顯變化
①用化學用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）繼續(xù)進行實驗iii：
序號操作現(xiàn)象
iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色
為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補充實驗：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色．
①補充實驗的目的是排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響．
②用化學平衡移動原理解釋iii中現(xiàn)象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）與H+結合導致溶液中c（H+）下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃．
③根據(jù)實驗i～iii，可推測：Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應與溶液酸堿性有關．
a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應；
b．酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應，生成Cr3+．
④向實驗iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測．該現(xiàn)象是溶液變綠．
（3）為探究溶液酸性增強對Na2SO3溶液還原性或鉻（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗（已知電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）．
a．K閉合時，電壓為x．
b．向U型管左側溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y．
c．繼續(xù)向U型管右側溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變．
①上述實驗說明：溶液酸性增強，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化．
②有同學認為：隨溶液酸性增強，溶液中O2的氧化性增強也會使電壓增大．利用如圖裝置選擇合適試劑進行實驗，結果表明O2的存在不影響上述結論．該實驗方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測得電壓增大了z（z＜y）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進行實驗，能實現(xiàn)實驗目的是（必要時可加熱）（　�。�
選項實驗目的甲乙丙
A制取并收集NO2濃硝酸銅片水
B制取并驗證SO2具有漂白性70%硫酸亞硫酸鈉品紅溶液
C制取并驗證氯氣沒有漂白性濃鹽酸二氧化錳干燥的紅布條
D比較HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的強弱鹽酸大理石硅酸鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在下列化合物中：①H2O  ②Ne  ③N2  ④CaCl2  ⑤KOH⑥酒精 ⑦Na2O2，用序號填寫：
既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑦；屬于共價化合物的是①⑥．

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