【題目】一定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )

A.Cl2→HCl→NaClOB.Al→NaAlO2→Al(OH)3

C.Cu→CuO→Cu(OH)2D.Fe→Fe(OH)3→FeCl3

【答案】B

【解析】

A. HCl→NaClO不能一步實(shí)現(xiàn)，A不合題意；

B. Al與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaAlO2，再與足量的二氧化碳反應(yīng)可生成Al(OH)3，B符合題意；

C. CuO→Cu(OH)2不能一步實(shí)現(xiàn)，C不合題意；

D. Fe→Fe(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，D不合題意。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鋁—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。試完成下列問(wèn)題：

①通入空氣的電極是___(填“正”或“負(fù)”)極。

②Al電極是___(填“X”或“Y”)電極。

③電池總反應(yīng)式為______(寫(xiě)離子方程式)。

（2）航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能．輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2===2H2O。

①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)式為______；

②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”、二氧化鈦（TiO2）中氧元素為﹣2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為（　�。�

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是

A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑

C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系是

A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)

C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率最大的是（ ）

A. υ（NH3）=0.5molL﹣1min﹣1

B. υ（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

C. υ（N2）=0.2molL﹣1min﹣1

D. υ（H2）=0.01molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。反應(yīng)在 t1min 時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：

⑴①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)是___________。

③ 在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．X、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．生成 3mol Y 的同時(shí)生成 1mol Z D．生成 1mol Z 的同時(shí)生成 2mol X

⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46 kJ的熱量，則由H2、N2 合成NH3 反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________。

②甲、乙兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；乙說(shuō)反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說(shuō)法正確的是__________同學(xué)。

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