【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

【答案】C

【解析】

試題分析：A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4 電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A錯誤；B．H2CO3的電離分步進(jìn)行，且以第一步為主，即電離方程式為H2CO3H＋＋HCO3－，B錯誤；C． Fe(OH)3是多元弱堿，電離一步到位，即 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，C正確；D．水溶液中的 NaHSO4 電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。

（2）某溫度下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________（列出計算式，已知電離度）

（3）近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：

下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。

A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D．體系中乙烯的百分含量一定

（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

① 溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因為 。

②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。

③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是 （填出合適的壓強(qiáng)和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有 （任寫出一條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率是 ；

（3）第4分鐘時下列敘述正確的是 ；

A．該反應(yīng)已停止 B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）
A.加入KSCN溶液一定會變紅色
B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
C.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　)。

A. 1∶4 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答有關(guān)氯氣制備的幾個問題

實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有兩個同學(xué)分別設(shè)計的兩套實驗裝罝如下圖：

（1）寫出制取氯氣的離子方程式_______________________________。

（2）請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表格中。

a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染壞境。

優(yōu) 點

缺點

甲裝罝

________

________

乙裝罝

________

________

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝罝中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝罝，裝置各部分連接順序是（按氣流流動的方向）__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________，原因是__________________________________。

（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過__________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

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