【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的電離:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+HSO4

【答案】C

【解析】

試題分析:A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4 電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4,A錯誤;B.H2CO3的電離分步進(jìn)行,且以第一步為主,即電離方程式為H2CO3HHCO3,B錯誤;C. Fe(OH)3是多元弱堿,電離一步到位,即 Fe(OH)3 Fe3++3OH,C正確;D.水溶液中的 NaHSO4 電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1HCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1

2)某溫度下,實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計算式,已知電離度

3)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下:

下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D.體系中乙烯的百分含量一定

4)在n(乙烯)n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

溫度在6080℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [(P1)、(P2)(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率],分析其原因為 。

壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時,若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為

在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是 (填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有 (任寫出一條)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率是

(3)第4分鐘時下列敘述正確的是 ;

A.該反應(yīng)已停止 B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.3v(X)=2v(Z) D.c(X) :c(Y) :c(Z) = 7 :9 :2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol/LNa2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大

B.溶液中無沉淀析出溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是(
A.加入KSCN溶液一定會變紅色
B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是(
A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
C.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3H2O,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )。

A. 1∶4 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 4∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答有關(guān)氯氣制備的幾個問題

實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有兩個同學(xué)分別設(shè)計的兩套實驗裝罝如下圖:

(1)寫出制取氯氣的離子方程式_______________________________。

(2)請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價,并將符合題目要求的選項的序號填在表格中。

a.不容易控制反應(yīng)速率;b.容易控制反應(yīng)速率;c.有副反應(yīng)發(fā)生;d.可防止副反應(yīng)發(fā)生;e.污染環(huán)境;f.可防止污染壞境。

優(yōu) 點

缺點

甲裝罝

________

________

乙裝罝

________

________

(3)上述裝置中甲由A、B兩部分組成,乙由CD、E三部分組成,請從上述裝罝中選取合理的部分,組裝一套較完整的實驗裝罝,裝置各部分連接順序是(按氣流流動的方向)__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________,原因是__________________________________。

(4)實驗室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應(yīng),理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過__________ mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案