酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，酸給出質(zhì)子后變成堿，堿接受質(zhì)子后變成酸，酸=堿+質(zhì)子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸．既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng)．超酸是指酸性比普通無(wú)機(jī)酸強(qiáng)106～1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知最強(qiáng)的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質(zhì)（如H2SO4）在魔酸中可獲得質(zhì)子（即質(zhì)子化）．請(qǐng)根據(jù)上述材料回答第13～16題：
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)有純銅1.6g析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．
（1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平）
 

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
，Cr2（SO4）3是
 
劑．
（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為 NA時(shí)，它們具有相同的體積
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了比較甲、乙兩元素的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　　）
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和水反應(yīng)
B、將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C、將這兩種元素的單質(zhì)分別與滴有酚酞溶液的水反應(yīng)
D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
D、Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)判斷、敘述正確的是（　�。�
A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，其濃度大于2C1 mol/L
B、3.2克的甲烷與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96  L的水所含有的氫原子數(shù)相同
C、鉛蓄電池中放電時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則電池內(nèi)消耗4 mol H2SO4
D、等質(zhì)量的SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為5：6

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