Question

下列有關(guān)判斷、敘述正確的是（　�。�

• A、質(zhì)量分數(shù)為W的氨水其濃度為C₁mol/L，則質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水，其濃度大于2C₁ mol/L
• B、3.2克的甲烷與標準狀況下8.96  L的水所含有的氫原子數(shù)相同
• C、鉛蓄電池中放電時轉(zhuǎn)移2NA個電子，則電池內(nèi)消耗4 mol H₂SO₄
• D、等質(zhì)量的SO₂與SO₃所含有的氧原子數(shù)之比為5：6

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：c=

1000ρω

M

進行計算，注意氨水濃度越大，其密度越小；
B．標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算8.96L水的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)反應(yīng)方程式Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

2PbSO₄+2H₂O進行計算消耗硫酸的物質(zhì)的量；
D．設(shè)質(zhì)量為1g，根據(jù)n=

m

M

計算出二者的物質(zhì)的量，再計算出氧原子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．質(zhì)量分數(shù)為W的氨水其濃度為C₁mol/L，設(shè)密度為x，質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水，設(shè)其密度為y，氨水濃度越大密度越小，則x＞y，C₁=

1000xW

17

，質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水的濃度為：C₂=

1000y2W

17

，

C1

C2

=

x

2y

，由于x＞y，則

x

y

＞1，

C1

C2

＞

1

2

，即C₂＜2C₁，所以質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水，其濃度小于2C₁ mol/L，故A錯誤；
B.3.2克的甲烷甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，而標準狀況下水不是氣體，8.96 L的水的物質(zhì)的量約為：

8960g

18g/mol

=

4480

9

mol，8.96L水中含有的氫原子為

8960

9

mol，遠遠大于3.2甲烷中含有的氫原子數(shù)，故B錯誤；
C．鉛蓄電池中放電時轉(zhuǎn)移2N_A個電子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，根據(jù)反應(yīng)Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

2PbSO₄+2H₂O可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，需要消耗2mol硫酸，故C錯誤；
D．設(shè)質(zhì)量為1g，則三氧化硫的物質(zhì)的量為：

1

80

mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為：

1

64

mol，SO₂與SO₃所含有的氧原子數(shù)之比為：

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、物質(zhì)的量的計算、鉛蓄電池工作原理及計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確鉛蓄電池工作原理，選項B為易錯點，注意標況下水的狀態(tài)不是氣體．