新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車．電池總反應(yīng)為：FePO4-
放電
充電
 LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極問的隔膜只允許Li十自由通過而導(dǎo)電．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋰
B、該電池充電時(shí)Li+陽極移動
C、電池正極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
D、當(dāng)0.1mol LiFePO4生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)LiFePO4電池負(fù)極反應(yīng)為Li-e-═Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-═LiFePO4；充電時(shí)的陽極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反，陰極反應(yīng)和原電池中負(fù)極反應(yīng)相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答．
解答： 解：A．放電時(shí)金屬鋰失電子，則Li做負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，屬于電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向陰極移動，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，F(xiàn)ePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-═LiFePO4，故C正確；
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4，當(dāng)0.1mol LiFePO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，所以流經(jīng)電解質(zhì)的電子個(gè)數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池知識，本題難度不大，注意把握電池反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式的方法，以及離子的定向移動問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在50℃和1.01×105Pa時(shí)，相同質(zhì)量的SO2和SO3的體積比是
 
，密度比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，Ka（HF）=6.0×10-4，Ksp（MgF2）=5.0×10-11．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl2溶液．下列說法中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol/L HF溶液中pH=1
B、0.2mol/L MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c（Mg2+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、2HF（aq）+Mg2+（aq）?MgF2（s）+2H+（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2×107
D、該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的分子式為C4H8Cl2，分子中只有一個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C（Na+）=c（CH3COO）＞c（OH-）=c（H+）
B、濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C（SO42-）＞C（Na+）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C、濃度均為0.1mol?L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（OH-）
D、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示．下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（　�。�
A、Ba（OH）2與H2SO4
B、KMnO4和H2O2
C、HCl與NaHCO3
D、Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）下列有關(guān)說法中正確的有
 
．
①將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH．若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中．定含有Fe2+
⑤配制Fe（NO3）2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
⑥將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入少量紫色石蕊試液，石蕊褪色后加熱也能恢復(fù)原色
⑦配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
⑧酸堿滴定時(shí)，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
⑨制備AICl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al
⑩用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
（2）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體．此液體不具有的性質(zhì)是
 
．
A．光束通過該液體時(shí)形成光霧光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
E．向紅褐色液體中逐滴加入稀硫酸，先有紅褐色沉淀，后沉淀溶解
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="htajlyy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示），少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為
 
．
③利用電解飽和食鹽水制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積．試按如圖2所給儀器，設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：
A接
 
，
 
接
 
；B接
 
，
 
接
 
．
寫出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
，若裝入的飽和食鹽水為500mL，接通電源一段時(shí)間，停止通電后，測得氫氣為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為
 
．（假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期．A原子L層上有3個(gè)未成對電子，B的簡單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
（1）元素的第一電離能最大的是
 
，屬于過渡元素的是
 
（填寫元素符號）．
（2）寫出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式
 
，F(xiàn)離子電子排布式
 
．
（3）AF3分子中A原子的雜化類型是
 
，AF3分子的幾何構(gòu)型為
 
．
（4）已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：
 
．
（5）構(gòu)成G晶體的微粒是
 
，G的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，G的晶胞為
 
結(jié)構(gòu)．若G原子的半徑為1.27×10-10m，G金屬晶體中的晶胞長度，即圖乙中AB的長度為
 
m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B、光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、聚乙烯、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物

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同步練習(xí)冊答案