有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示．下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（　　）
A、Ba（OH）2與H2SO4
B、KMnO4和H2O2
C、HCl與NaHCO3
D、Ca（HCO3）2與NaOH
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都發(fā)生相同的反應(yīng)，則離子反應(yīng)相同；若改變用量，反應(yīng)產(chǎn)物不同，則不能利用相同的離子反應(yīng)表示，以此來解答．
解答： 解：A．改變用量，均生成硫酸鋇和水，可用同一離子反應(yīng)表示，故A不選；
B．改變用量反應(yīng)不同，如5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O、2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2H2O+2KOH、7H2O2+2MnO4-+6H+=6O2↑+2Mn2++10H2O，則離子反應(yīng)不同，故B選；
C．改變用量，均反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)相同，故C不選；
D．NaOH少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水；NaOH過量，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，產(chǎn)物不同，離子反應(yīng)不同，故D選；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，注意量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結(jié)晶水
B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol?L-1硫酸溶液潤洗
C、用圖a所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
D、實(shí)驗(yàn)室用圖b所示裝置制取少量的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　　）
A、碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B、1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D、1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
B、1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NA
C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D、5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車．電池總反應(yīng)為：FePO4-
放電
充電
 LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極問的隔膜只允許Li十自由通過而導(dǎo)電．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋰
B、該電池充電時(shí)Li+陽極移動
C、電池正極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
D、當(dāng)0.1mol LiFePO4生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、1 mol Na 與足量O2在一定條件下反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D、在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="5q5eibk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+
 
；②c（H+）+c（Na+）=
 
．
（3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2═CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極移動的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子．
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是
 
．
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；生成物分子的空間構(gòu)型為
 
，其中C的雜化方式為
 
．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是
 
．
（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?div id="yzsluna" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)不正確的是（　�。�
A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3?H2O）＜V（HCl）
C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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