N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．前25min內(nèi)反應放出的熱量為46.lkJ

D

【解析】

試題分析：在2L恒容密閉容器中N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。A項若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則相當于等效的兩個相同體系合，合并瞬間反應物的轉(zhuǎn)化率不變，但單位體積內(nèi)體系微粒數(shù)目增多，平衡正向移動使單位體積內(nèi)體系微粒數(shù)目減少，故反應物轉(zhuǎn)化率增大，且溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項正確；由圖象可知25min時，N2、H2的濃度均不變，但NH3的濃度瞬間降低，故改變條件是將NH3從反應體系中分離出去，B項正確；時段3,第45min時各微粒濃度均不變，但平衡正向移動故改變條件為降低溫度，C項正確；第25min時N2濃度有1.0mol/L降低為0.50mol/L，改變量為1mol，故放出熱量為92.2 KJ/mol，D項錯誤；本題選D。

考點：化學平衡圖像問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式： 。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度

下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖。

①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容 器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。

③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變

b．H2的體積分數(shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n（H2） / n（CO2）]變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機物相關(guān)的說法正確的是

A．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子中含有相同數(shù)目的C-C單鍵

B．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用無水酒精作消毒劑

C．地溝油可用作汽車燃料，其組成與汽油、煤油、柴油相同

D．淀粉和纖維素都屬于糖類，但纖維素不能水解

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省新余市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑。濕法生產(chǎn)過碳酸鈉的原理和線路如圖所示（BC—1，BC—2均為穩(wěn)定劑）：

請回答下列問題：

（1）H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是 ；工業(yè)純堿中常含有微量Fe3+，加入BC—2可與Fe3+形成配合物，這樣做的原因是 。

（2）過碳酸鈉在高溫下容易分解，所以制取時反應需控制在5℃以下進行。在反應釜中發(fā)生的主要反應為 ；常溫結(jié)晶的過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是 。

（3）下列關(guān)于過碳酸鈉使用和保存的說法不正確的是 。（填字母標號）

A．應與易燃或可燃物、還原劑等分開存放

B．使用時避免與眼睛、皮膚和衣服接觸

C．儲存于干燥潔凈、不通風的倉庫內(nèi)

D．過碳酸鈉不慎濺入眼睛應用流動清水或生理鹽水沖洗，并就醫(yī)

（4）過碳酸鈉是一種很好的消毒劑，下列與其消毒原理相似的是 。（填字母標號）

A．乙醇 B．漂粉精 C．二氧化硫 D．過氧化鈉

（5）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)勢，13%以上為優(yōu)等品。取2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參加反應）溶于水配成溶液，加入足量MnO2，反應完全后溶液質(zhì)量減輕0.264g，則該樣品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省新余市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物分子中不是所有原子都在同一平面的是

A．溴苯 B．氯乙烯 C．甲苯 D．乙炔

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量

（mol）

平衡物質(zhì)的量

（mol）

達到平衡所需時間

（s）

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省棗陽市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術(shù)】(15分)

Ⅰ．合成氨工業(yè)的主要反應為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<O，下圖是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）沿X路線進入壓縮機的物質(zhì)是 。

（2）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮的原因是 ；

（3）下圖為氨合成塔，為什么原料氣從塔底流經(jīng)外筒環(huán)隙進入，氣體在反應前后都要通過熱交換器？

Ⅱ．氨是一種重要的化工原料，能制備氮肥、硝酸和純堿等。

（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，采用聯(lián)合制堿法，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。

②沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。

③向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用有 。

a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（2）某工廠用氨制硝酸，再進一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3時產(chǎn)率為88％，由NH3被HNO3的吸收率為98％。則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨 噸。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．醋酸鈉的水解反應 CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應 Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．向FeBr2溶液中通入過量氯氣 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O

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