下列推斷正確的是

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中

B

【解析】

試題分析：A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A錯(cuò)誤；B．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，B正確；C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需要用到250ml容量瓶，則需稱NaOH固體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×40g/mol＝10.0g，C錯(cuò)誤；D．漂白液不能除去衣服上的頑固污漬，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查綠色化學(xué)、二氧化硅、濃度配制以及漂白液應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）

求：（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為：______________________。

160--180mL過程中反應(yīng)方程式為_______________________。

（2）合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水電離出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究

目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

①SiO2Na2SiO3H2SiO3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

⑤MgOMgCl2溶液Mg

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為____________________________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34gmol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。在該反應(yīng)中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2

A.②③ B.①② C.③④ D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三第五次檢測(cè)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2－的等電子體__________。

（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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