下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg
C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl- D．酸性：H2SO3>H2SO4

D

解析試題分析：A、同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以熱穩(wěn)定性HCl> HI，正確；B、Na、Mg是同一周期的元素，Na在Mg的左邊，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na> Mg。正確；C、酸性：HCl＞H2S，結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-，正確；D、 H2SO3是中強酸，H2SO4是強酸，以酸性：H2SO4> H2SO3，錯誤。
考點：考查元素周期表、元素周期律。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標出）。
 
（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，單質(zhì)W是常見金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是             
                                                         。
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍；則Y與W反應(yīng)生成0.1 mol Z時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________________。
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應(yīng)生成Z時消耗燒堿的質(zhì)量為         克 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在Na和Na+ 兩種粒子中，相同的是

A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是

A．原子半徑大�。篨 >Y>Z
B．氫化物的穩(wěn)定性：X >Y
C．化合物YR2能使品紅溶液褪色
D．X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于的說法中正確的是（   ）

A．原子核內(nèi)有2個中子 B．原子核外有3個電子
C．原子核內(nèi)有3個質(zhì)子 D．和是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列元素中，金屬性最強的是

A．K B．Al C．He  D．S 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 （   ）
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3   ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③對應(yīng)的含氧酸都是強酸                       ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體

A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一個電子層，且與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列有關(guān)敘述不正確的是（   ）

A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
C．Y－與X2+的最外層電子數(shù)相同D．化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．W的非金屬性比Z的弱 B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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同步練習(xí)冊答案