XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一個(gè)電子層，且與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列有關(guān)敘述不正確的是（   ）

A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
C．Y－與X2+的最外層電子數(shù)相同D．化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵

A

解析試題分析：由于Y－比X2+多一個(gè)電子層，且與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y是17號(hào)元素Cl;X是Mg, A．X是第三周期的元素；錯(cuò)誤；B．Y是第ⅦA族元素，正確；C．Y－最外層電子數(shù)是8個(gè)， X是Mg, Y－與X2+的最外層電子數(shù)相同,正確。D．化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵，正確。
考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、位置及形成的化合物的性質(zhì)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是

A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg
C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl- D．酸性：H2SO3>H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
D．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 

A．BeCl2　B．H2SC．NCl3D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z－、W2－代表四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的主族元素。下列關(guān)于X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是      (    )

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) 
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D．金屬性：X<Y，還原性：W2－＞Z－ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是(　　)

A．原子半徑：a>c>d>b B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>d>a
C．原子序數(shù)：a>d>b>c D．單質(zhì)的氧化性：a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是（    ）

A．熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3膠粒
C．晶體熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4D．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案