Question

15．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在如圖是常見(jiàn)元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是2：1．
Ⅱ．若D為淡黃色固體化合物，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①D中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
②寫(xiě)出D與H₂O反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
③當(dāng)有7.8g D與H₂O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A．
④反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為1：1．

Answer 1

分析 A、B、C為單質(zhì)，
Ⅰ．若B為黃色固體單質(zhì)判斷為S，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)推斷為H₂，A與B反應(yīng)生成 D為H₂S，根據(jù)B、C反應(yīng)生成 E，E與硫化氫反應(yīng)生成硫，可知C為O₂，E為SO₂，硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成 F為H₂O；
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，含有鈉元素，故D為過(guò)氧化鈉；組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則C為碳；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C為單質(zhì)，
Ⅰ．若B為黃色固體單質(zhì)判斷為S，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)推斷為H₂，A與B反應(yīng)生成 D為H₂S，根據(jù)B、C反應(yīng)生成 E，E與硫化氫反應(yīng)生成硫，可知C為O₂，E為SO₂，硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成 F為H₂O，
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為，2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
②發(fā)生反應(yīng)H₂+S=H₂S，SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，S+O₂=SO₂，由方程式可知二氧化硫與硫化氫為1：2，生成1mol二氧化硫需要1mol氧氣，生成2mol硫化氫需要2mol氫氣，故參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：2：1；
（2）若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，含有鈉元素，故D為過(guò)氧化鈉；組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則C為碳；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉；
①D為過(guò)氧化鈉，D中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
②D為淡黃色固體，D與H₂O反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每摩爾過(guò)氧化鈉要轉(zhuǎn)移1mol電子，所以當(dāng)有7.8g0.1mol Na₂O₂與H₂O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，
故答案為：0.1N_A；
④反應(yīng)Ⅲ為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用、無(wú)機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、電解原理、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．