5．NA為阿伏加德羅常數(shù)．25℃時，1g水中含H+離子個數(shù)約為10-10NA．

分析 水的密度為1g/mL，據(jù)此求出1g水的體積，然后根據(jù)在25℃時，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，而由于純水顯中性，故有c（H+）=c（OH-）=10-7，即可求出1mL水中氫離子的物質(zhì)的量，繼而能求出個數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：水的密度為1g/mL，故1g水的體積為1mL，即10-3L．
在25℃時，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，而由于純水顯中性，故有c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L．
故10-3L水中含有的氫離子的物質(zhì)的量n=CV=10-7mol/L×10-3L=10-10mol，個數(shù)N=nNA=10-10NA．
故答案為：10-10．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
B．由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A、B  分別與 Cu 用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶 液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A-0.15
BB→Cu+0.3
根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 與 A 組成的原電池Cu為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）A 與 B 組成的原電池，電子流向為B→A．（填 A→B 或 B→A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正確的是（　　）
A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
B．x=20時溶液導(dǎo)電能力比x=15時溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．x=25時，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
D．x=30時的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列說法正確的是（　�。�
A．
研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B．
研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．
圖中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．
圖中t0時增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA
B．1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA個N-H鍵
D．常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖是實驗室內(nèi)制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)法哪個城市．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）c；溶液的作用為檢驗三價鐵離子生成（填序號）．
供選試劑：a．濃H2SO4    b．FeCL2 溶液  c．KSCN 與FeCL2 的混合溶液 d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中應(yīng)加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式）．證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀不褪色，E中溶液變渾濁；實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（　�。�
編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A
 		將乙醇與濃硫酸共熱至l70℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中只含有乙烯
B
 		淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物有還原性
C
 		向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，
下層幾乎無色		甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D
 		在潔凈的試管中加入2%硝酸銀溶液1mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止，再滴加幾滴乙醛，振蕩后，放入熱水浴中加熱試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)，乙醛有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在如圖是常見元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S+2H2O．
②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是2：1．
Ⅱ．若D為淡黃色固體化合物，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①D中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．
②寫出D與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
③當(dāng)有7.8g D與H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
④反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為1：1．

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