15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，則其逆向必是放熱反應(yīng)

分析 A、鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)；
B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生；
C、可以通過(guò)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱；
D、根據(jù)反應(yīng)熱的意義：互為逆過(guò)程的反應(yīng)熱互為相反數(shù)．

解答 解：A、有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；
C、可以通過(guò)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，故C正確；
D、在一定條件下，某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，則其逆向必是放熱反應(yīng)，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的有關(guān)知識(shí)，難度不大，要求學(xué)生熟記常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)，并熟練應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是鋰錳電池的反應(yīng)原理示意圖，其中電解質(zhì)KClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列問(wèn)題：
（1）①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++MnO2+e-=LiMnO2．
（2）用CR2032鋰錳電池作電源分別電解以下三種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol e-，且電解池的電極均為惰性電極．
①電解MNO3溶液時(shí)某一電極增加了43.2g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為108．
②電解含有0.4mol K2SO4的溶液100mL，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是（寫(xiě)出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向溶液中加入3.6g水．
③電解含有0.2mol NaCl的溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，此時(shí)溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→CuB．Fe→Fe2+C．H2SO4→SO2D．H2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是（　�。�
A．2NO+O2═2NO2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$3NH3D．NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是紅棕；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是NO2；
（4）化合物A的化學(xué)式是HNO3；
（5）治理汽車(chē)尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO═2CO2+N2．當(dāng)生成2mol N2時(shí)，被還原的NO為4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）25℃時(shí)，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色
（2）已知在T=298K時(shí)，反應(yīng)：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
則該正向反應(yīng)的△S＞0，令△G=△H-T△S，判斷該正向反應(yīng)的△G＜0，能自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
研究表明：過(guò)氧化氫酶對(duì)上述反應(yīng)的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應(yīng)的活化能．
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深藍(lán)色的過(guò)氧化鉻CrO（O2）2 反應(yīng)如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，類(lèi)比于Na2O2，判斷：該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)過(guò)氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為+6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對(duì)以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．檢驗(yàn)上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱(chēng)取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開(kāi)K，通入一段時(shí)間N2，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱(chēng)量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過(guò)程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開(kāi)K，再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱(chēng)量．稱(chēng)得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問(wèn)題
①小組預(yù)測(cè)一定有O2生成，理由是N元素化合價(jià)降低，則一定存在化合價(jià)升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N2的目的是避免對(duì)分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn)．
⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時(shí)有O2生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)a(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實(shí)驗(yàn)中Mg（NO3）2分解沒(méi)有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦M(jìn)g（NO3）2分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O2所致．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化合價(jià)判斷下列加點(diǎn)元素只能表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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