4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大

分析 A．Mg的最外層為3s電子全滿，難以失去電子；
B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律；
C．核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越小，半徑越大；
D．根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律判斷．

解答 解：A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯(cuò)誤；
B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯(cuò)誤；
C．由于S2-、Cl-、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；
D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及雜化軌道以及元素周期律的遞變規(guī)律的判斷，注意把握雜化軌道的判斷方法和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14．分子式為C5H8的有機(jī)物，不可能是（　　）
A．只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含有1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含有1個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，則其逆向必是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{C（CO）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式CO+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鉛是一種活潑金屬，鉛與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Pb+H2SO4（aq）═PbSO4（s）+H2↑，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置：回答下列問(wèn)題：
（1）銅棒的電極名稱是正極，電子流向是由Pb流向Cu；
（2）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（3）該裝置工作時(shí)，負(fù)極的極應(yīng)式應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極的產(chǎn)物是H2；
（4）如果鉛上凈增質(zhì)量為38.4g，則常溫常壓下在銅極上收集到的氣體體積為9.8L（已知：溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L•mol-1）；
（5）如果電路上通過(guò)了0.6mol電子（裝置內(nèi)有足量的稀硫酸），則質(zhì)子交換膜右側(cè)減少離子約為0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．20℃時(shí)把一定量的20%的某物質(zhì)的水溶液蒸發(fā)10g水后，再冷卻到20℃時(shí)析出晶體2g（不含結(jié)晶水），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則該物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為（　�。�
A．20gB．25.4gC．31.6gD．34.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將42g純醋酸（化學(xué)式為CH3COOH，相對(duì)分子質(zhì)量為60）溶解在58g水中，形成密度為1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．7.35 mol/LB．8.70 mol/LC．10.05 mol/LD．11.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下烈說(shuō)法正確的是（　�。�
A．途徑①、②和③都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是甲醛溶液
C．CuSO．在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，因Cu2+水解得不到膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硅的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
D．加熱到一定溫度時(shí)硅能與H2、O2等非金屬反應(yīng)

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