Question

1．25℃時(shí)，取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的[H⁺]＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的[H⁺]（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：[HA]+[A^-]=0.05mol•L^-1
（4）混合溶液中[Na⁺]、[H⁺]、[A^-]、[OH^-]、[HA]微粒濃度的由大到小順序?yàn)閇Na⁺][A^-][OH^-][HA][H⁺]或者[Na⁺][A^-][OH^-][H⁺][HA]．

Answer 1

分析 （1）25℃時(shí)，等體積、等濃度的HA和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，測定混合溶液的pH＞7，說明該溶液呈堿性，則該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子易水解；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
（3）根據(jù)元素守恒[HA]+[A^-]=[Na⁺]進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)（1）的分析可知，該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈堿性，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）25℃時(shí)，等體積、等濃度的HA和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，測定混合溶液的pH＞7，說明該溶液呈堿性，則該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子易水解，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解離子方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，NaA是含有弱根離子的鹽，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以NaA促進(jìn)水電離，氫氧化鈉抑制水電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（3）0.1mol/LHA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中[Na⁺]=0.05mol/L，根據(jù)元素守恒[HA]+[A^-]=[Na⁺]=0.05mol/L，
故答案為：0.05；
（4）根據(jù)（1）的分析可知，該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈堿性，所以微粒濃度的由大到小順序?yàn)閇Na⁺][A^-][OH^-][HA][H⁺]或者[Na⁺][A^-][OH^-][H⁺][HA]，
故答案為：[Na⁺][A^-][OH^-][HA][H⁺]或者[Na⁺][A^-][OH^-][H⁺][HA]．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液離子濃度的有關(guān)計(jì)算，明確鹽類水解原理、應(yīng)用電荷守恒來分析解答即可，難度中等．