Question

16．下列各組順序，正確的是（　�。�

• A． 微粒半徑大�。篠^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 熱穩(wěn)定性大�。篠iH₄＞PH₃＞NH₃＞H₂O＞HF
• C． 密度大�。篟b＞K＞Na＞Li
• D． 等物質(zhì)的量濃度溶液，酸性強(qiáng)弱順序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A、是微粒半徑大小比較，電子層不同的，電子層越多半徑越大；電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小；具有相同核外電子排布的遵循徑小序大的原則，據(jù)此判斷；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C、Na的密度大于K；
D、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A、S^2-、Cl^-三個(gè)電子層，Na⁺、Al³⁺、F^-有兩個(gè)電子層，所以前兩種微粒半徑大于后兩種，然后再根據(jù)“徑小序大”的原則判斷順序?yàn)椋何⒘０霃剑篠^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：Si＜P＜N＜O＜F，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF，故B錯(cuò)誤；
C、堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，故C錯(cuò)誤；
D、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，應(yīng)注意的是在微粒半徑的大小比較的過程中，考慮的順序是：電子層數(shù)--核電荷數(shù)--電子總數(shù)，難度不大．