A. | ①中反應(yīng)的離子方程式:2I-+H2O2═I2+2OH- | |
B. | ②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出 | |
C. | ③中得到的上層溶液中含有I- | |
D. | 操作Z的名稱是加熱 |
分析 海帶浸取液中加入過氧化氫和稀硫酸得到含碘單質(zhì)的水溶液,加入萃取劑四氯化碳靜止分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液,加入氫氧化鈉溶液震蕩靜止分層上層溶液中為電話那和次碘酸鈉,再加入稀硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)的懸濁液,通過操作Z為過濾得到碘單質(zhì),
A.反應(yīng)為酸性環(huán)境;
B.四氯化碳比水重在下層;
C.③中得到的上層溶液中含有IO-、I-;
D.操作Z的名稱是過濾.
解答 解:海帶浸取液中加入過氧化氫和稀硫酸得到含碘單質(zhì)的水溶液,加入萃取劑四氯化碳靜止分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液,加入氫氧化鈉溶液震蕩靜止分層上層溶液中為電話那和次碘酸鈉,再加入稀硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)的懸濁液,通過操作Z為過濾得到碘單質(zhì),
A.反應(yīng)為酸性環(huán)境,①中反應(yīng)的離子方程式:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O,故A錯誤;
B.四氯化碳比水重在下層,②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口倒出,故B錯誤;
C.③中反應(yīng)為IO-+I-+2H+=I2+H2O,得到的上層溶液中含有IO-、I-,故C正確;
D.操作Z的名稱是過濾,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了從海帶中提取碘,涉及物質(zhì)的分離、檢驗、儀器的選取等知識點,根據(jù)物質(zhì)的特點及性質(zhì)選取相應(yīng)的分離和檢驗方法,根據(jù)儀器的作用選取儀器,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2和O2反應(yīng)生成水 | B. | CuO投入稀硫酸中 | ||
C. | 高溫煅燒石灰石制CO2 | D. | NaOH溶液和K2SO4溶液混合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 微粒半徑:O2->S2- | B. | 還原性:H2S<H2O | ||
C. | 穩(wěn)定性:H2S<H2O | D. | 電離方程式:H2S?2H++S2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子易形成-2價陰離子 | |
B. | 單質(zhì)均為雙原子分子,具有氧化性 | |
C. | 原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小 | |
D. | 氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大 | |
B. | Li、Be、B三種元素的第一電離能(I1)差別不大,而I2差別很大,則三種原子中最難失去第二個電子的是Be | |
C. | 液氯溶于水后能導(dǎo)電,因此液氯是電解質(zhì) | |
D. | 固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA | |
B. | 常溫下,Na2O2與H2O反應(yīng)生成1mol O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCl2溶于水中達到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA | |
D. | 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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