Question

14．按要求回答下列問題：
（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO₃，③CaCO₃，④氫氧化鈉溶液，⑤銅．其中屬于電解質(zhì)的是②③（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是①．
（2）寫出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的高溫還原法或熱還原法；用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)的化學(xué)式SiO₂．
（3）FeS₂（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：
3 FeS₂+8 H⁺+2 NO₃^-=3 Fe²⁺+6 S↓+2 NO↑+4H₂O
回答下列問題：
a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式，還原劑為FeS₂．
b．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子0.3mol．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
（2）高爐煉鐵是熱還原法冶煉金屬，光導(dǎo)纖維為二氧化硅晶體；
（3）FeS₂中鐵元素化合價+2價，硫元素化合價-1價，反應(yīng)后硫元素化合價版本號為0價，氮元素化合價+5價變化為+2價單質(zhì)轉(zhuǎn)移總數(shù)6e^-，結(jié)合原子守恒和單質(zhì)守恒配平書寫化學(xué)方程式，還原劑為元素化合價升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算，

解答 解：（1）①酒精不能電離屬于非電解質(zhì)，
②熔化的KNO₃能電離出自由移動的離子屬于電解質(zhì)，
③CaCO₃熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，
④氫氧化鈉溶液是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，
⑤銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：②③；①；
（2）高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法是利用一氧化碳含有氧化鐵，反應(yīng)屬于熱還原法，用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)的化學(xué)式為SiO₂，
故答案為：高溫還原法或熱還原；SiO₂ ；
（3）FeS₂中鐵元素化合價+2價，硫元素化合價-1價，反應(yīng)后硫元素化合價版本號為0價，氮元素化合價+5價變化為+2價單質(zhì)轉(zhuǎn)移總數(shù)6e^-，結(jié)合原子守恒和單質(zhì)守恒配平書寫化學(xué)方程式為：3FeS₂+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+6S↓+2NO↑+4H₂O，
a．配平的化學(xué)方程式為3FeS₂+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+6S↓+2NO↑+4H₂O，還原劑為FeS₂，
故答案為：3FeS₂+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+6S↓+2NO↑+4H₂O；FeS₂； 
b．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e^-，生成一氧化氮氣體2mol，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.3mol，
故答案為：0.3．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒的計算應(yīng)用．