10．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，
后生成紅褐色沉淀		Fe（OH）3比Mg（OH）2
更難溶
B向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象NH3•H2O和AgNO3
不反應(yīng)
C向試管中某溶液加入NaOH溶液試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不變藍(lán)溶液中無(wú)NH4+
D濃硫酸加入Cu片后，加熱有白色固體生成白色固體為CuSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉過(guò)量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)生成銀氨溶液；
C．滴加NaOH稀溶液，不生成氨氣；
D．硫酸銅是白色固體．

解答 解：A．向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3•H2O能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．滴加NaOH稀溶液，不生成氨氣，應(yīng)滴加濃NaOH并加熱，然后檢驗(yàn)氨氣，方案不合理，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸加入Cu片后，加熱生成硫酸銅，硫酸銅是白色固體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、物質(zhì)檢驗(yàn)以及元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，難度大不，注意把握實(shí)驗(yàn)操作的原理和實(shí)驗(yàn)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)蘋(píng)果“生銹”（新切開(kāi)的蘋(píng)果表面顏色逐漸變深）的原因進(jìn)行探討（注：題中所述顏色變化均已做過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，不會(huì)因試劑本身而產(chǎn)生干擾）．
[查閱資料]鮮蘋(píng)果中營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的含量（mg/100g）：蛋白質(zhì)200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類(lèi)天然化學(xué)抗氧化物質(zhì)．
[提出假設(shè)]蘋(píng)果“生銹”的可能原因：
假設(shè)1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設(shè)2：由所含多酚被氧化而形成：
假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)]

取所得蘋(píng)果汁進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）經(jīng)測(cè)定，鮮蘋(píng)果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋(píng)果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應(yīng)的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見(jiàn)紅色，加入適量H2O2，仍未見(jiàn)紅色，充分加熱，液體的顏色反而變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變?yōu)榧t色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經(jīng)洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見(jiàn)紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時(shí)間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時(shí)間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋(píng)果，灼燒成灰，加入稀HCl充分?jǐn)嚢韬�，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
完成下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱(chēng)是研缽，經(jīng)操作2后，所得蘋(píng)果汁仍很渾濁，所作的處理是重復(fù)過(guò)濾，測(cè)定鮮蘋(píng)果汁pH時(shí)所用的儀器或用品是pH計(jì)；
（3）處理蘋(píng)果汁時(shí)所加的黑色顆�？赡苁腔钚蕴�；
（4）實(shí)驗(yàn)（3）體現(xiàn)了H2O2的哪些性質(zhì)（要求寫(xiě)兩點(diǎn)）強(qiáng)氧化性（或漂白性）、不穩(wěn)定性；
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)（4）可推測(cè)，蘋(píng)果中含有哪類(lèi)物質(zhì)多酚；實(shí)驗(yàn)中設(shè)置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經(jīng)足量；
（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)（3）和實(shí)驗(yàn)（5），你能得出的結(jié)論是硝酸的氧化性強(qiáng)于過(guò)氧化氫；對(duì)比實(shí)驗(yàn)（5）和實(shí)驗(yàn)（6），說(shuō)明蘋(píng)果汁中所含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；
（7）實(shí)驗(yàn)（5）中試管中出現(xiàn)紅棕色氣體的可能原因是（要求寫(xiě)兩點(diǎn)）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋(píng)果中還原性物質(zhì)還原為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
（8）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為蘋(píng)果中的“鐵”以何種形式存在蘋(píng)果中Fe與有機(jī)物結(jié)合在一起．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中互為同系物的是D和E（填化合物代號(hào)）．
（4）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種
（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過(guò)消去、酯化、聚合三步反應(yīng)合成
（一種類(lèi)似有機(jī)玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁•沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的（　�。�
A．該有機(jī)物屬于芳香烴
B．該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物需消耗氫氧化鈉2mol
C．該有機(jī)物能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗Br2 3mol
D．該有機(jī)物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　　）
A．用HNO3除去銅粉中混雜的Zn
B．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
C．依次通過(guò)溴水和堿石灰，除去CH4中的乙烯
D．通過(guò)飽和Na2CO3溶液，除去CO2中混雜的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1
C．所加的燒堿溶液的pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B基態(tài)原子最外層電子排布為nSnnPn+1
C非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
D單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的P電子
E其與A形成的合金為目的用量最多的金屬材料
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）比較B與O元素的第一電離能：B＞O，A與C的電負(fù)性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一種常見(jiàn)化合物，常溫下為液體，是良好的有機(jī)溶劑，其分子中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型是σ鍵．（填“σ鍵”或“π鍵”）．
（3）寫(xiě)出工業(yè)上制備D單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定條件下，B與D可形成一種化合物，該化合物分子中每個(gè)原子最外層均為8電子，常溫下為淡黃色液體，遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種產(chǎn)物具有漂白性，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知單質(zhì)B生成4.25g氣態(tài)氫化物W時(shí)，釋放出11.55KJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能夠鑒定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　�。�
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入乙醇加熱后，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是（　　）
  操作及現(xiàn)象 解釋
 A 雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
 B 盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很難打開(kāi) NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起
 C配制FeCl3溶液時(shí)加入適量鹽酸酸化  抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁
 D 二氧化硫通入溴水，溴水褪色 說(shuō)明二氧化硫具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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