X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X

動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

 

(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________(填序號)。

A.原子半徑:  Rb>I                   

B.RbM中含有共價鍵

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I

D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料?谷廴诮饘偾治g的能力強,是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值)

可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的熱量。

可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的熱量。

請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式________________。

(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                 

 

【答案】

(共8分)

(1)

(2)A  C  D(有錯不得分,答對2個得1分,全對得2分)

(3)3C(s)+ Al 2O3(s)= 2Al(s)+3CO(g)  △H= -(2a-2b) kJ/mol 或 △H= 2b -2a kJ/mol

(4)8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO- 3+6NO- 2 + 4H2O

【解析】

試題分析: 由題中信息可知X:N;Y:O;Z:Na;Q:Al;M:Cl。

(1)NH3的電子式:

(2)A.同周期從左往右原子半徑遞減,所以Rb>I,正確;B.RbM中只含有離子鍵,錯誤;C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關(guān):M>I ,正確;D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為強堿、兩性氫氧化物、強酸,所以可以兩兩發(fā)生反應(yīng),正確。

(3)根據(jù)題意可得①式N2(g)+2Al(s)=2 AlN(s)    △H=+2akJ/mol;              ②式3C(s)+ Al 2O3(s)+ N2(g)= 2 AlN(s)+3CO(g)△H=+2bkJ/mol,由②式-①式可得目標(biāo)方程式:3C(s)+ Al 2O3(s)= 2Al(s)+3CO(g)  △H= -(2a-2b) kJ/mol。

(4)X、Y組成的一種無色氣體為NO,與氧氣按照8:3的比例反應(yīng):8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO- 3+6NO- 2 + 4H2O

考點:本題以元素推斷為載體考查蓋斯定律應(yīng)用、電子式、元素周期律、方程式書寫等相關(guān)知識。。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素,其中X的原子中沒有成對電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對電子,Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E原子得到一個電子后3p軌道全充滿,G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層.M、N原子的價層電子構(gòu)型為nS1,其電離能數(shù)據(jù)如下表:
M N
第一電離能(kJ/mol) 495.8 418.8
回答下列問題:
(1)Z元素原子的價層電子的軌道表示式為:
;
(2)由X、Y形成的Y2X2分子中,含有
3
3
個O-鍵,
2
2
個π鍵:
(3)比較ME、NE的熔點高低并說明理由
NaCl熔點高于KCl,Na+半小小于K+,Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵(或NaCl晶格能高于KCl)
NaCl熔點高于KCl,Na+半小小于K+,Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵(或NaCl晶格能高于KCl)

(4)Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N
.(用元素符號回答)
(5)YQ2中心原子的雜化方式為
sp
sp
,有一種與YQ2互為等電子體的離子,能用于鑒別Fe3+,寫出其電子式

(6)GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,陰離子周圍最近的陽離子有
4
4
個;GE晶體的密度為ag?cm-3,則晶胞的體積是
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
(只要求列出計算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.有關(guān)信息如下表:
X 動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族.下列有關(guān)說法正確的是
ACD
ACD
(填序號).
A.原子半徑:Rb>I
B.RbM中含有共價鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.抗熔融金屬侵蝕的能力強,是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料.有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值)
①可用Q和X的單質(zhì)在800~1000℃制得,每生成1mol QX,吸收a kJ的熱量.
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750℃生成QX,每生成1mol QX,消耗18g碳,吸收b kJ的熱量.
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式
3C(s)+Al2O3(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=(2b-2a)kJ/mol
3C(s)+Al2O3(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=(2b-2a)kJ/mol

(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽.請寫出該反應(yīng)的離子方程式
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.有關(guān)信息如下表:下列有關(guān)說法中正確的是( 。
 X 動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z 短周期中,其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
A、原子半徑:X>Y>M
B、由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C、氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>X>Y
D、Z、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X

動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________(填序號)。

A.原子半徑:Rb>I

B.RbM中含有共價鍵

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I

D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

(3)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

 

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