Question

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑：Rb＞I

B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）

（2）A  C  D（有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分）

（3）8NO + 3O₂ + 8OH^- = 2NO₃^- +6NO₂^- + 4H₂O（3分）

【解析】

試題分析：X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，X為氮元素，Y是地殼中含量居第一位的元素，Y為氧元素，Z是短周期中原子半徑最大的元素，Z為鈉元素，Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，Q為鋁元素，M為海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6，M為氯元素；（1）氨氣的電子式；（2）A、根據(jù)同周期元素原子半徑由左向右逐漸減小知，原子半徑：Rb＞I，正確 ；B、RbCl中的化學鍵為離子鍵，不含有共價鍵，錯誤；C、根據(jù)同主族由上到下元素氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸減弱知，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Cl＞I，正確；D、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應質(zhì)子，Rb、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應，正確，選ACD；（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，為NO，根據(jù)題意反應的離子方程式為8NO + 3O₂ + 8OH^- = 2NO₃^- +6NO₂^- + 4H₂O。

考點：考查元素推斷及元素周期律。