Question

2．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl、FeCl₃等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：
a．將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
b．往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
c．過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定沒有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、FeCl₃，可能有NaCl．
（2）寫出c步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）對可能有的物質(zhì)，可加入硝酸、硝酸銀溶液來檢驗其是否存在．

Answer 1

分析 由混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，可知一定不含CuSO₄、FeCl₃；
由滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，至少含一種Na₂CO₃、Na₂SO₄，則不含CaCl₂；
由過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，可知白色沉淀為碳酸鋇，原混合物一定含Na₂CO₃，不含Na₂SO₄，以此來解答．

解答 解：由混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，可知一定不含CuSO₄、FeCl₃；
由滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，至少含一種Na₂CO₃、Na₂SO₄，則不含CaCl₂；
由過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，可知白色沉淀為碳酸鋇，原混合物一定含Na₂CO₃，不含Na₂SO₄，
（1）綜上所述，固體混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定沒有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、FeCl₃，可能有NaCl，故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、FeCl₃；NaCl；
（2）c步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）檢驗是否含NaCl，先加硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀觀察是否生成白色沉淀可檢驗，故答案為：硝酸、硝酸銀．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．