10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
C．次氯酸鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液：Fe2++2ClO-+H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
D．NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學式；
B．亞鐵離子、溴離子均被氧化；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵；
D．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、NaOH．

解答 解：A．氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B正確；
C．次氯酸鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各反應(yīng)中，屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鋁膜別破壞后，金屬鋁被迅速氧化
B．白鐵鍍鋅層破壞后，還能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍黑色的保護層
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中，不正確的是（　�。�
A．①為離子反應(yīng)B．②為置換反應(yīng)C．③是化合反應(yīng)D．④可能為離子反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上用鋁土（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程：
對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
③結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞AlO2-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某溫度下中性溶液中氫離子濃度為10-6.5mol/L，此溫度下，PH=11的苛性鈉溶液aL與PH=1的稀硫酸bL混合，試通過計算填寫下列空格；
（1）若所得混合液為中性，則a：b=10：1此溶液中各離子濃度大小排列順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）；
（2）若所得混合液的PH=2，則a：b=9：2．溶液中各離子濃度大小順序為c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、Ag+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、OH-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、FeCl3等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：
a．將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
b．往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
c．過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2、FeCl3，可能有NaCl．
（2）寫出c步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）對可能有的物質(zhì)，可加入硝酸、硝酸銀溶液來檢驗其是否存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的分離方法中，是根據(jù)微粒大小確定的分離方法是（　�。�
A．萃取B．結(jié)晶C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出反應(yīng)的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

Ⅰ．C分子的分子式為C2H4O，D分子中官能團的名稱是羧基．
Ⅱ．寫出反應(yīng)的化學方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．
②CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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